Question

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g2NH3（g）ΔH<0。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___，密度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氮?dú)�，并保持體積不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

Answer 1

【答案】1:3 1：1 變小 不變 正向 向左移動(dòng) 小于

【解析】

（1）依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷；

（2）升溫放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合ρ＝以及M=可知；

（3）增加了氮?dú)獾臐舛�，使平衡正向移�?dòng)；

（4）根據(jù)勒夏特列原理解答。

（1）對(duì)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在密閉容器中，開始時(shí)n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應(yīng)時(shí)消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡時(shí)n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3，轉(zhuǎn)化率之比為1∶1。

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，由ρ＝知密度不變；

（3）達(dá)平衡后，充入氮?dú)�，并保持體積不變，增加了氮?dú)獾臐舛�，使平衡正向移�?dòng)；

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。