Question

【題目】將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL 的鹽酸中，充分反應后，再逐滴加入0.5mol/L 的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示，試計算：

（1）最大沉淀的質(zhì)量。_______

（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？______

（3）當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？______

（4）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？_____

Answer 1

【答案】7.8g 840mL 200mL 0.84mol/L

【解析】

從圖中能得到的信息：鹽酸溶解鋁是過量的，所以加入氫氧化鈉以后先中和過量的鹽酸，然后才與鋁離子沉淀；至氫氧化鋁完全沉淀后，再溶解成NaAlO2，由此分析解答。

(1)根據(jù)鋁守恒可知：Al2O32Al(OH)3

1022×78

5.1gm

所以=，解之得：m=7.8g，

答案為：7.8g；

(2) Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，鋁離子和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀的關系為：

3NaOHAl(OH)3

3 1

n(NaOH)0.1 mol

解之得：n(NaOH)=0.3mol，

由圖可知，中和鹽酸消耗氫氧化鈉溶液240mL，

沉淀最大時消耗NaOH為V=240mL+×103mL=840mL，

答案為：840mL；

(3)當沉淀從最大值到恰好完全消失時，根據(jù)反應：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1 1

0.1 mol n(NaOH)

解之得：n(NaOH)=0.1mol

當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用氫氧化鈉溶液的體積為=200mL，

答案為：200mL；

(4)最大沉淀時,溶液是單一溶質(zhì)NaCl，此時n(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)==0.84mol/L，

答案為：0.84mol/L。