【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知：H3PO4能電離出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價為________價。

（3）將反應Ⅰ補充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反應Ⅲ的化學方程式是_________。

【答案】第二周期IA族 ＋2 2、1、2 2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2

【解析】

(1)根據(jù)Li原子序數(shù)為3據(jù)此分析；

(2)根據(jù)化合價代數(shù)和為0進行分析；

(3)利用化合價升降法進行配平；

(4)根據(jù)流程，進行書寫方程式；

(1)Li的原子序數(shù)為3，位于第二周期IA族；

答案為第二周期IA族；

(2)LiFePO4中Li顯＋1價，PO43－顯－3價，整體化合價代數(shù)和為0，則Fe顯＋2價；

答案為＋2價；

(3)Fe2＋化合價升高1價，H2O2中O整體降低2價，最小公倍數(shù)為2，因此離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；

答案為2、1、2；

(4)反應III中FePO4中鐵顯＋3價，LiFePO4中Fe顯＋2價，FePO4作氧化劑，LiI中I被氧化，即反應方程式為2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2；

答案為2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入He以增大壓強；

⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖所示

（1）X元素的名稱是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質的化學式是_________。

（3）Z元素的原子結構示意圖為__________。寫出Z單質與鐵反應的化學反應方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求（寫出簡單計算過程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B.N點溶液加水稀釋，增大

C.M、Q、N三點所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO

B.使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－

D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：

（1）砷原子核外有____個電子層，最外層有_____個電子。

（2）將砷與ⅤA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列_____（用元素符號表示）

（3）溴位于ⅦA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：_____強于____（填物質的化學式）

（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐漸消失，請用電離平衡移動的原理解釋沉淀會消失的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL 的鹽酸中，充分反應后，再逐滴加入0.5mol/L 的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示，試計算：

（1）最大沉淀的質量。_______

（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？______

（3）當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？______

（4）原鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(B)=2v(C)。若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）

A.2、6、3、5B.3、2、1、1

C.1、1、1、1D.2、2、1、3

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