【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:
(1)金屬M為 。
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ,加入氨水的作用是 。
(3)CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為 。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,其目的是 ,90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為 。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
【答案】(1)Cu;
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;
(3)4CoC2O42H2O+3O2 2Co2O3+8 H2O+8CO2 ;
(4)減少Li2CO3的溶解損失;4.0×10-3 ;
【解析】試題分析:合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)加入鹽酸過(guò)濾得到金屬M為不與鹽酸反應(yīng)的銅,浸出液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,通過(guò)操作Ⅰ過(guò)濾得到溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過(guò)濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液,加入碳酸鈉沉淀鋰離子,過(guò)濾得到碳酸鋰;結(jié)晶析出CoC2O42H2O足量空氣煅燒得到氧化鈷,
(1)上述分析判斷金屬M為Cu,故答案為:Cu;
(2)加入H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;
(3)CoC2O4焙燒生成Co2O3、CO2和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2,故答案為:4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2;
(4)Li2CO3微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低,為減少Li2CO3的溶解損失,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,90℃時(shí)c(Li2CO3)的濃度為0.10mol/L,則c(Li+)=0.20mol/L,c(CO32-)=0.10mol/L,則Ksp(Li2CO3)=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3,故答案為:減少Li2CO3的溶解損失;4.0×10-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
B.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C.煤的氣化是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 | |
A | NaHCO3 | Na2CO3 | 鹽酸 | 加熱 |
B | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過(guò)濾 |
C | I2 | H2O | 乙醇 | 萃取 |
D | H2O | Fe3+ | NaOH | 過(guò)濾 |
A.A、 B.B、 C.C、 D.D、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)用化學(xué)雜志曾報(bào)道,有一種功能高分子材料為聚乙交酯纖維材料C,用這種功能高分子材料制成的手術(shù)縫合線(xiàn)比天然高分子材料的腸線(xiàn)好。它的合成過(guò)程如下:
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
(2)寫(xiě)出由A制取B的化學(xué)方程式______________________________________________。
(3)可用作醫(yī)用的高分子材料具備哪些特性?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:
已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。
II.
判斷下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)A的△H>-115.6kJ·mol-1
B.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C.由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
D.?dāng)嚅_(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
B.22.4 L水在標(biāo)況下的質(zhì)量為18g
C.2 L 1 mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度為4 mol/L
D.從1 L NaCl溶液中取出l00mL,其濃度與原1 L溶液相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫(xiě)下列空白.
【方案一】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)稱(chēng)取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
【方案二】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積.
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母,可不填滿(mǎn))。
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸 滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①與前面(1)中裝置相比該裝置中導(dǎo)管a的作用有 .
②實(shí)驗(yàn)中將堿式滴定管改裝成量氣管,且實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-
B.將Na塊放入水中,放出氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300~1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—,可放出的熱量為 。
(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,前5min的反應(yīng)速率v(CO2)= 。
②900℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =
③下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體的密度保持不變
d.v正(CO) =v逆(CO2)
e.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
④若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器,實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示,則b點(diǎn)v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時(shí)刻,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。
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