【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-
B.將Na塊放入水中,放出氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【答案】C
【解析】
試題分析:A.測0.1 mol/L氨水的pH為11,溶液顯示堿性,原因是一水合氨為弱堿,溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子,其電離方程式為:NH3H2ONH4++OH-,故A正確;B.將Na塊放入水中,鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故B正確;C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光,氯化銅為強電解質(zhì),溶液中完全電離出銅離子和氯離子,電離過程不需要通電,氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-,故C錯誤;D.鋁溶于NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故D正確;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,將A逐滴加入B中:
(1)若B為Na2CO3粉末,C為C6H5ONa溶液,實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁,則試管C中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管C中的現(xiàn)象: 。
(2)若B是生石灰,觀察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀溶解。當(dāng)沉淀完全溶解,恰好變澄清時,關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液,再往燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,則A是 (填名稱),C是 (填化學(xué)式),與乙醛的混合后,該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。實驗結(jié)束時用 清洗銀鏡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:
(1)金屬M為 。
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ,加入氨水的作用是 。
(3)CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為 。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是 ,90℃時Ksp(Li2CO3)的值為 。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是
A.不可能是氧化還原反應(yīng) B.只能是復(fù)分解反應(yīng)
C.可能是化合反應(yīng) D.不可能是置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知反應(yīng)2H2+O2 =2H2O為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是 。
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵的鍵能如右表:則生成1mol水可以放出熱量____________kJ
(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,設(shè)計成原電池,負(fù)極材料是 , 正極的反應(yīng)式為 ,電解質(zhì)溶液中SO42- 移向 極(填“正”或“負(fù)”)。一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是 mol。
(3)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為 ;X為 。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
B. 元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
C. 陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
D. 在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)? _。
(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)寫出B的化學(xué)式 。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是 ,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (填序號)。
(5)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系,可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,下列推論錯誤的是
A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C.t=c時刻,反應(yīng)處于平衡
D.t>c時,產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降
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