【題目】下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快

B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快

C．升高反應的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大

D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

【答案】A

【解析】

試題分析：增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；增大氣體反應體系的壓強，濃度增大，單位體積中活化分子數(shù)增多，故B正確；升高反應的溫度，分子能量增大，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，故C正確；催化劑降低活化能，反應速率增大，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是

A. 中和法 B. 過濾法

C. 氧化還原法 D. 化學沉淀法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，測得其pH＝13。取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質的量(n)的關系如圖所示，圖中V1為224 mL(標準狀況)，則圖中V2、V3的數(shù)值(單位為mL)分別是( )

A．336、672 B．448、672

C．1120、1176 D．296、352

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?（ ）

①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)；②量筒中濃硫酸全部轉移到燒杯中稀釋，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。

A. ②③④ B. ③④

C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 同溫同壓下，氣體的物質的量與體積成反比。

B. 同溫同體積時，氣體的物質的量與壓強成反比。

C. 同溫同物質的量時，氣體的壓強與體積成正比。

D. 同壓同體積時，氣體的物質的量與溫度成反比。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸

B．“血液透析”利用了膠體的性質

C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物相同

D．酸酐一定是氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是

A. 盡可能使用稀溶液 B. 選擇合適的催化劑

C. 碾細固體反應物 D. 提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）

A．氫氧化鈣的摩爾質量是74 g·mol1 B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

C．1 mol H D．1 mol CO約含有6.02×1023個CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A.CuO、Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B.SO2能與堿反應生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物
C.NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽
D.金屬氧化物都是堿性氧化物

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