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【題目】生產中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是

A. 盡可能使用稀溶液 B. 選擇合適的催化劑

C. 碾細固體反應物 D. 提高反應體系的溫度

【答案】A

【解析】A:減小反應物濃度,反應速率減小,符合題意

B:催化劑一般可加快反應速率

C:增大反應物的表面積,可加快反應速率

D:升溫可加快反應速度

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-NH4+、Fe3+Fe2+、Al3+Na+。某同學為了確認其成分,取部分試液,設計并完成了如下實驗:

下列說法正確的是( )

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB,發(fā)生反應如下:3Ag+bBg3Cg+2DgΔH<0;4min時甲容器內的反應恰好達到平衡,

A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;tmin時乙容器內的反應達平衡,

B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題:

1甲容器中反應的平均速率vB=______________。

2乙容器中反應達到平衡時所需時間t__________4 min填“大于”、“小于”或“等于”。

3若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是______________。

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度

C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體

4該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時反應________________填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A.增大反應物的濃度,活化分子百分數(shù)增加,反應速率加快

B.增大氣體反應體系的壓強,單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應速率加快

C.升高反應的溫度,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應速率增大

D.催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中含有非常豐富的化學資源,從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

試回答下列問題:

(1)反應①、②、③、④中,屬于氧化還原反應的是__________

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,有人設計如下方案:先將粗鹽溶于水,再加入過量的氫氧化鈉溶液,然后進行下列四項操作:a.過濾;b.加適量的鹽酸;c.加過量的碳酸鈉溶液;d.加過量的氯化鋇溶液,該四項合理的操作順序為______(每個操作僅用一次,用a、b、c、d符號填寫)

(3)請寫出反應①的化學方程式_______________。

(4)請寫出反應③的離子方程式_______________。

(5)母液中通入氯氣,還可以制備溴單質,該反應的離子方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知:

2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1

C(s)+O2===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,

2Cu(s)+ O2(g)===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。

(2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題:

甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”),A電極的電極反應式為______________

丙池中電池總反應的離子方程式:_______________________

當乙池中C極質量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。

一段時間后,斷開電鍵K,下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A.CuO B. Cu C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是

A.vA=0.5 mol·L-1·s-1 B.vB=0.3 mol·L-1·s-1

C.vC=0.8 mol·L-1·s-1 D.vD=1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電池在通訊,交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是( )

①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

A.①③ B.②④

C.①④ D.②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值,在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺, 當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況),則反應中消耗HNO3的物質的量為

A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol

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