Question

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
     （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

Answer 1

(6分)①比較兩溶液的pH ，鹽酸 < （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式 CH₃COOH    CH₃COO^-  +  H⁺。
②溶液呈 堿性（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
 CH₃COO^- + H₂O   CH3COOH + OH^-。
③  b ，  c   。

解析