Question

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

      （填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

 

Answer 1

【答案】

(6分)①比較兩溶液的pH ，鹽酸 < （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式 CH₃COOH     CH₃COO^-  +  H⁺。

②溶液呈 堿性（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

 CH₃COO^- + H₂O   CH3COOH + OH^- 。

③  b  ，  c    。

【解析】略