【題目】下列關(guān)于化石燃料的說法錯誤的是( )

A. 石油中含有的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

B. 含以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來

【答案】D

【解析】

A．汽油中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)，石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，故A正確；

B．含C18以上烷烴經(jīng)過催化裂化，碳鏈斷裂，生成含碳原子數(shù)較少的烴，可得到汽油，故B正確；

C．天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故C正確；

D．煤中不含苯和甲苯，是煤經(jīng)過干餾這個復雜的化學反應才能生成苯和甲苯，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況， 不可能加入的物質(zhì)是

A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A. 只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面

C. 甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴

D. 在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800 oC時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，分析圖像得出的結(jié)論錯誤的是(　　)

A. A是反應物

B. 前2 min A的反應速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 2min后反應達到平衡，v(A)正 = v(C)逆

D. 反應的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇氧化為乙醛的反應方程式為________________；乙醇_________（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3 g乙醇和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_______________________。

(2) 已知：

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱為________ kJ·mol－1。

(3) 已知水的比熱容為4.18×10－3 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 ℃升至62.4 ℃，則硫黃的燃燒熱為_____________，熱化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過2—甲基萘的氧化而制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：

在某次合成反應中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷導致其產(chǎn)率低的原因是

A．使用了過量的氧化劑 B．沒有用乙酸，而是使用了其它催化劑

C．把反應混合物加熱 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應速率

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0. 000 2 mol·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 可逆反應設計成雙液電池，當反應達平衡時，外電路上沒有電流通過

B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半，新平衡后氣體顏色加深

C. 利用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變

D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動性順序表氫元素之后

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