【題目】甲萘醌(維生素K)有止血作用,它可通過2—甲基萘的氧化而制得,反應中常用乙酸作催化劑,該反應放熱,可表示為:
在某次合成反應中,用1.4g的2—甲基萘,才制得0.17g甲萘醌,已知該次合成反應的速率是快的,試判斷導致其產率低的原因是
A.使用了過量的氧化劑 B.沒有用乙酸,而是使用了其它催化劑
C.把反應混合物加熱 D.所生成的甲萘醌是沉淀物
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【題目】下列關于Na2O2的敘述不正確的是( )
A.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子為1 mol
B.將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒,將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應,固體增重為10 g
C.將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀
D.將等物質的量的NaHCO3和Na2O2混合后,在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3
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【題目】(1)許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內填入“+”或“-”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:____________________________________________。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=﹣99 kJmol-1。
請回答下列問題:
①圖中ΔH=______kJmol-1。
②已知單質硫的燃燒熱為296 kJmol-1,計算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH=______ kJmol-1。
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【題目】下列關于化石燃料的說法錯誤的是( )
A. 石油中含有的烷烴,可以通過石油的分餾得到汽油
B. 含以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料,它作為化工原料,主要用于合成氨和生產甲醇等
D. 煤中含有苯和甲苯,可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來
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【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,b是地殼中含量最高的元素,e的單質的熔點在同周期元素中最高,a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù),d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù):分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2,產生沉淀的質量與通入氣體的體積的定性關系都可用右圖表示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:c>d>e>a>b
B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質
C. 同溫下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>a>e
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【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料,其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結合以下路線回答:
已知:CH3CHO + O2→CH3COOH
(1)上述過程中屬于物理變化的是__________(填序號)。
①分餾 ②裂解
(2)A的官能團是__________。
(3)反應II的化學方程式是________________。
(4)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結構簡式是________________。
(5)E是有香味的物質,反應IV的化學方程式是______________________。
(6)下列關于CH2=CH-COOH的說法正確的是__________。
①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應
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【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面!毕铝姓f法錯誤的是
A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價鍵
C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價鍵
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【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )
A.3:1B.2:1C.15:2D.1:1
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【題目】Ⅰ.某溫度時,在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,請回答:
(1)該反應的化學方程式為_________(用X、Y、Z表示)。
(2)從反應開始至2 min末,X的平均反應速率為___________________。
(3)該反應由________(填字母序號)開始的。
A 正反應 B 逆反應 C 正、逆反應同時
(4)其他條件不變,只增加Y的用量,若該反應的速率不發(fā)生變化,則Y為___________態(tài)。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,該反應的機理較復雜,一般認為分以下幾步:
①IO3- + SO32-→ IO2- + SO42-(慢); ②IO2- + SO32-→ IO- + SO42-(快);
③5I-+ 6H+ + IO3- →3I2 +3H2O(快); ④I2 + SO32- + H2O →2I- +SO42- + 2H+(快)。
(1)據此推測,該反應的總反應速率由__________步反應決定。
(2)若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液,當_________離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。
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