【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O3比O2穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1,故A錯誤;
B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1,由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應為放熱反應,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1,故B正確;
C. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,由于該反應為可逆反應,則平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,即1mol氮氣與氫氣完全反應放出熱量大于38.6kJ,則正確的熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <-38.6kJmol-1,故C錯誤;
D. ①4Al(s)+3O2(g)=2A12O3,△H=-2834.9kJmol-1②4Al(s)+2O3(g)=2A12O3,△H=-3119.1gkJmol-1,根據(jù)蓋斯定律①-②可得:302(g)=203(g)△H=-2834.9kJmol-1-(-3119.1kJmol-1)=+284.2kJmol-1,該反應為吸熱反應,說明氧氣的能量小于臭氧,則氧氣比臭氧穩(wěn)定,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度,在實際工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,其原理為:
已知:C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol-1
則反應6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2OHClO+OH-。常溫下,該水解反應的平衡常數(shù)為Kh=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol·L-1NaClO溶液的pH=______。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0
①其他條件一定,達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如下圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為______;該溫度下,b點的平衡常數(shù)為________
(4)納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,電化學法可用銅棒和石墨作電極,電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過程中無氣體產(chǎn)生,則銅棒作______極,陰極生成Cu2O的電極反應式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】4.35g二氧化錳與濃鹽酸(密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%)完全反應.求:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?_______
(2)將所得氣體全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的質(zhì)量.________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是
A. 當HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時,說明該反應達平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C. 升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期律與周期表是學習元素化合物知識的重要工具。C與Si,N與P分別位于同一主族。其氣態(tài)氫化物的分解溫度如下表:
物質(zhì) | CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
分解溫度/K | 873 | 773 | 1073 | T |
(1)CH4分解溫度高于SiH4的原因是_________。
(2)僅依據(jù)元素非金屬性強弱關系,預測PH3分解溫度(T)的范圍________;
(3)某同學為證明非金屬性,設計如圖裝置:
①A處盛放的試劑是__________;
②B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______;B處發(fā)生的離子反應方程式為_____________;
③該同學的設計中存在的問題是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述錯誤的是
A. 在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若電子轉移的數(shù)目為5NA,則有212克氯氣生成
B. 常溫常壓下,40g氖氣所含的分子數(shù)目為2NA
C. 含2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應,轉移的電子數(shù)目可能為3NA
D. 標準狀況下,33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應,生成的C-Cl鍵數(shù)目為3.0NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品(化學式:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,x、y、z為正整數(shù)),將其分為二等份,一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析,結果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中,充分反應后生成CO24.48L(已知算成標準狀況下),所得溶液稀釋至250mL,測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。
按要求回答下列問題:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______mol/L
(2)x:y:z=______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍,Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的。下列敘述正確的是
A. Y元素對應的最高價氧化物的水化物是強酸
B. 原子半徑:X>Y>Z
C. 該新化合物中的Y元素不滿足8電子穩(wěn)定結構
D. Y、Z兩元素可形成離子化合物
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