Question

【題目】下列分子的VSEPR模型和分子的立體構(gòu)型相同的是( )

A. NH3 B. CO2 C. H2O D. SO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對數(shù)=×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；

價層電子對數(shù)為4，不含孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型是V型；

價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，空間構(gòu)型平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一對孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；

價層電子對數(shù)是2且不含孤電子對，空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。

A．氨氣分子中氮價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=3+（5-3×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一對孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，選項A錯誤；

B．CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=2+（4-2×2）=2，VSEPR模型為直線形結(jié)構(gòu)，且不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，選項B正確；

C．水分子中氧原子價層電子對數(shù)=2+×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有2對孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，選項C錯誤；

D．二氧化硫分子中氧原子價層電子對數(shù)=2+×（6-2×2）=3，VSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu)，含有一對孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，選項D錯誤；

答案選B。