【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，滴加過(guò)程中有關(guān)物理量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫下Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-9

B.向c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀

C.c點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1

D.a、b兩點(diǎn)存在沉淀的溶解平衡，而c點(diǎn)不在在此平衡

【答案】C

【解析】

A. 由圖象提供數(shù)據(jù)可知：加入10 mLAgNO3溶液時(shí)，與NaCl溶液恰好反應(yīng)；滴加20mLAgNO3溶液時(shí)可與K2CrO4溶液恰好反應(yīng)，因此曲線I、II分別表示向NaCl、K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液的情況。a點(diǎn)時(shí)Cl-、Ag+恰好反應(yīng)完，溶液中c(Cl-)=c(Ag+)=1×10-4.9，Ksp(AgCl)=1×10-9.8，數(shù)量級(jí)為10-10，A錯(cuò)誤；

B. b點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成Ag2CrO4，c(CrO42-)=1×10-4.0 mol/L， c(Ag+)=2×10-4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12。由于開(kāi)始時(shí)溶液中c(Cl-)=c(CrO42-)，若要形成沉淀時(shí)，NaC1溶液中需要Ag+濃度c(Ag+)=，K2CrO4溶液中需要Ag+濃度c(Ag+)==>，故向等濃度的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先得到AgCl沉淀，B錯(cuò)誤；

C. c點(diǎn)時(shí)消耗掉一半的CrO42-，故剩余的c(CrO42-)==0.025mol/L，由此可求出c(Ag+)≈1.3×10-5mol/L，C正確；

D. 由于加入AgNO3溶液后體系中立即產(chǎn)生沉淀，故兩條曲線上所示的點(diǎn)均對(duì)應(yīng)沉淀的溶解平衡，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L－1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl－、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說(shuō)法中正確的是

A. b點(diǎn)的數(shù)值為0.6

B. 該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3

C. b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol

D. oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：___________；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為________。

（2）1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_______；

（3）三聚氰胺俗稱(chēng)“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為。其中氮原子的雜化方式有_____________。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______，Ca2＋采取的堆積方式為____________，其中O2-處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離_____________（列出計(jì)算式）；

（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如圖所示

（1）灼燒過(guò)程中，需使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有______

A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈 F．三腳架

（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①________③__________④_________

（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________，該過(guò)程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________

（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法，正確的是_________

A．含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色

B．操作③中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

C．操作④時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+

B. 能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

D. 水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，A和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

（3）A生成B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

（4）寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（ ）

A

B

C

D

混合濃硫酸和乙醇

配制一定濃度的溶液

收集氣體

證明乙炔可使溴水褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：___________________________________________。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________（填字母）

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類(lèi)型相同

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（3）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。

① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質(zhì)為_______。

② 某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液25.00 mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_________________。

（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案