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【題目】向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是

A. b點的數值為0.6

B. 該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3

C. b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol

D. oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

【答案】A

【解析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據此分析解答。

A．a點全部生成碳酸氫鈉，根據碳守恒，原溶液中含有0.5molNa2CO3，假設再加入xmolHCl，根據NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點對應0.6molHCl，因為鹽酸的物質的量濃度為1molL─1，所以b=0.6L， b點的數值為0.6，故A正確；

B．a點全部生成碳酸氫鈉，根據碳守恒，所以含有0.5molNa2CO3，故B錯誤；

C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點時生成CO2的物質的量為0.1mol，故C錯誤；

D．oa段反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

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D. 通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整

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①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合價為___________.

(2) NaOH的電子式為___________， 流程中“反應”的化學方程式為___________。

(3) NaN3晶體屬于_____________(填 “離子”、“分子”或“原子”)晶體，NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應生成兩種單質。計算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標準狀況下的氣體體積_________(寫出計算過程)。

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【題目】下列表示物質結構的化學用語正確的是

①甲基的電子式 ②Cl-的結構示意圖 ③苯的結構簡式C6H6 ④中子數為20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的電子式

A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

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【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關性質數據如下：

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點

365℃

337.8℃分解

沸點

732℃

-------------

根據上表，設計方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現的性質可能不同，產物也可能不同。

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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

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物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

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C.反應達平衡時，X的轉化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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