【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等,F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。
(1)合金中Al的質(zhì)量為__________________。
(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。
【答案】5.4g 4.0 mol/L 0.8 mol/L
【解析】
(1)根據(jù)圖象可知,0~25 mL發(fā)生酸堿中和,25~200 mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng),200~240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200 mL時生成沉淀最多,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉,由圖象可知,氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol,溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol,根據(jù)鋁原子守恒可得Al的質(zhì)量;
(2)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可求得氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度;
(3)溶液最后的溶質(zhì)為硫酸鈉,根據(jù)元素守恒可知,n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2 = n(NaOH)/2,據(jù)此分析作答。
(1)鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子,向此溶液中加入NaOH溶液,從生成沉淀圖象分析可知,氫氧化鈉體積從0-25 mL時沒有沉淀生成,說明原溶液中存在氫離子即硫酸過量,200-250 mL段沉淀部分消失,發(fā)生的反應(yīng)是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由鋁元素守恒得:n(Al) = n[Al(OH)3] = (0.35-0.15) mol = 0.2 mol,m(Al)= 0.2mol ×27g/mol = 5.4 g,
故答案:5.4 g;
(2)n(Al) = n[Al(OH)3] = n(OH-) = n(NaOH) = (250-200) mL×10-3×c(NaOH) = 0.2mol,c(NaOH)= 4.0 mol/L;
(3)在200 mL時,沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁,溶質(zhì)為硫酸鈉,此時V(NaOH)=200 mL,n(NaOH)=0.2 L×4.0 mol/L=0.8 mol,則n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2= n(NaOH)/2 = 0.4 mol,c(H2SO4)= 0.4 mol/0.5 L=0.8 mol/L。
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【題目】已知:25 C 時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18, Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是
A. HCOO-的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10
B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大
C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L
D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù),下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數(shù)/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的關(guān)系:T1 > T2
B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6
C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D. 實驗1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3O4是一種黑色粉末,又稱磁性氧化鐵,它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下:
Ⅰ.提出假設(shè): 假設(shè)1.黑色粉末是CuO;假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;
假設(shè)3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ.設(shè)計探究實驗:
方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假設(shè)2或假設(shè)3成立則實驗現(xiàn)象是___________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
方案二: 查閱資料: Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設(shè)2成立;若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
方案三:
學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗,稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成。回答下列問題:
(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。
①打開止水夾;②關(guān)閉止水夾;③點燃C處的酒精噴燈;
④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。
在點燃C處酒精噴燈前要進(jìn)行的必要操作是__________________________。
(2)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng),若實驗前樣品的質(zhì)量為4.7克,實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設(shè)___________(填“1”“2”或“3”) 正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì): ①鋁 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氫氧化鐵膠體
(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。能導(dǎo)電的有__________ (填序號)。
(2)向⑤中加入①的粉末,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。
(5) ③是玻璃的主要成分之一,③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。
II、下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項字母)
A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.高溫分解
(1)分離CCl4和H2O:___________;
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3: ___________;
(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。
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【題目】(1)某有機物X由C、H、O三種元素組成,經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個-COOH,在核磁共振氫譜上觀察氫原子有四種特征峰,強度為3:1:1:l 。則X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(2)和X具有相同官能團(tuán)的芳香族化合物Y,分子式為C7H6O3 ,1molY分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。
(3)雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
雙酚A的一種合成路線如圖所示:
A→B的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)膳食纖維具有突出的保健功能,稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(_____)
A.芥子醇的分子中有一種含氧官能團(tuán)
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應(yīng)
D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下 列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯氣通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. 鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2 Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),其中常溫下能進(jìn)行的是( )
選項 | W | X | Y | Z | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.(1) 恒溫恒容時,下列能說明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混和氣體的密度保持不變
e.單位時間內(nèi)斷裂6molN-H鍵的同時,有3molH-H形成
f.混合氣體的平均分子量不變
Ⅱ.(2)在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)后,t2時繼續(xù)充入2mol NH3,t3時達(dá)到平衡,在下圖中畫出v(正)和v(逆) 在t2到t4間的變化曲線_________。
Ⅱ.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2) 直接制備二甲醚,涉及如下反應(yīng)。
甲醇合成反應(yīng): _____
(ⅰ)時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)
(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1
(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1
(1)二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示:
①反應(yīng)速率較大的是__________(填序號“ⅱ”、“!),說明原因________________。
②若在容器中加入催化劑,則E2-E1將__________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。
(2)Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。一定溫度時,向容器中充入2molH2和1molCO,反應(yīng)(ⅰ) 達(dá)平衡狀態(tài)時,總氣體的物質(zhì)的量為2mol,總壓強為2×105pa,則KP___________為(需要帶單位)
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