【題目】已知:25 C ,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18, Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是

A. HCOO的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

【答案】C

【解析】A、根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關系,即Kw=Ka×Kh,所以HCOO的水解平衡常數(shù)為Kh=Kw/Ka=1.0×10-10,所以A正確;B、隨著酸堿中和反應的進行,Zn(OH)2 懸濁液逐漸溶液,使溶液中c(Zn2+)增大,故B正確;CZn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2)= <1.0×10-6 mol/L,所以C錯誤;D根據(jù)化學反應方程式可得,平衡常數(shù)K= = = = 100,所以D正確。本題正確答案為C

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

B. 大理石與鹽酸反應:CO32﹣+2H+ = H2O+CO2

C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:OH+HH2O

D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳:Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列說法正確的是(  )

A. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含14個K和13個O

B. 晶體中每個K周圍有8個O,每個O周圍有8個K

C. 晶體中與每個K距離最近的K有8個

D. 晶體中0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬是熱和電的良好導體,因為它

A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

C. 有金屬離子D. 有自由運動的電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

(1)按圖示連接裝置,檢查裝置___________,稱量E的質(zhì)量。

(2)將aɡ鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱為______,未點燃酒精燈前,A、B 均無明顯現(xiàn)象,其原因是______________________

(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象,如A中,寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式:__________________________,B中的現(xiàn)象是_________________,因此可得到濃硫酸具有_____________性。

(4)隨著反應的進行,濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩,A中還可能發(fā)生某些離子反應,寫出相應的離子方程式:_____________________________________。

II、測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

(5)待A中固體完全消失并不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________________(寫表達式)。

(6)某同學認為上述方法較復雜,使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確地計算出鐵的質(zhì)量分數(shù),最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。

①用排水法測定H2的體積

②反應結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

③ 測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下,鐵被濃硫酸鈍化 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強氧化 2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2

【解析】

(1)按圖示連接好裝置以后,首先檢查裝置的氣密性:(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應,故無明顯現(xiàn)象;(3)濃硫酸具有強氧化性,在加熱的條件下碳與濃硫酸反應的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色,根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強氧化性;(4)硫酸濃度減小后,稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣,另外鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵,離子方程式分別為Fe+2H=Fe2+H2↑、2Fe3+Fe=3Fe2;(5)稱取ag鐵碳合金,加入過量濃硫酸,加熱待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E裝置并稱重,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為,則含鐵的質(zhì)量為,鐵的質(zhì)量分數(shù)為;(6)因為鐵炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣,瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量,而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出,答案選③。

型】實驗題
結(jié)束】
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【題目】現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品,為測定該樣品中鋁的含量,稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應,剩余固體2.3g.

(1)求該混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少?

(2)所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A125mL B200mL C250mL D560mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

(4)工業(yè)上常利用反應2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應中所含元素化合價升高的物質(zhì)是___(填化學式,下同),氧化劑是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的( )

①常溫常壓下,11.2 L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA

②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子:

③常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤標準狀況下,由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

⑥10ml 18mol/L 的濃硫酸與足量的鎂反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等,F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并放出氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

(1)合金中Al的質(zhì)量為__________________。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________

(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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