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高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為
超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。
則有關下列說法正確的是：　　　　　　　　　　
A．KO2中只存在離子鍵
B．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-
C．晶體中與每個K+距離最近的O2－有6個　　
D．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結合
C
A．O-O間為共價鍵；
B．晶胞結構和NaCl晶體一樣，用均攤法來分析，頂點占1/8，面心占1/2，棱上中心占1/4，體心占1；超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-；
C．晶體中與每個K+距離最近的O2－有12個。同層四個，上層四個，下層四個。
Ｄ．晶體中O-O間為共價鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．分子中一定存在化學鍵
B．分子中若有化學鍵，則一定存在σ鍵
C．p和p軌道不能形成σ鍵
D．含π鍵的物質不如含σ鍵的物質穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質只含有以上一種作用力的是
A  H2     B.          C.        D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是(　　)
A．I2升華B．NaF加熱熔融
C．HCl溶于水得鹽酸D．蔗糖溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為堿金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（   ）
A．離子鍵B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵D．范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，
達到平衡時增大
（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的說法正確的是
　　   
A．配體為水分子，外界為Br－　　B．中心原子采取sp3雜化
　　		C．中心離子的配位數為4　　　　D．中心離子的化合價為＋3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質，它們燃燒的產物都是 P2O5，在相同條件下等質量的白磷和紅磷燃燒時前者放出的熱量多。下列說法正確的是
A．白磷和紅磷互為同位素B．白磷的能量比紅磷的能量高
C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．白磷轉化成紅磷吸收熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
測得CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①當壓強為P1，溫度為100℃時達到平衡所需的時間為5min。則用H2表示0～5min內的平均反應速率為______。
②圖中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃時該反應的平衡常數為______________。
④在其它條件不變時降低溫度，反應Ⅰ的逆反應速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應_________移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，其反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ
①則該反應的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是___________。
A．升高溫度    B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。
實驗編號
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
ⅰ
150
1/3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ
350
 
5

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