白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質(zhì)，它們?nèi)紵漠a(chǎn)物都是 P2O5，在相同條件下等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒時(shí)前者放出的熱量多。下列說(shuō)法正確的是
A．白磷和紅磷互為同位素B．白磷的能量比紅磷的能量高
C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量
B
白磷和紅磷互為同素異形體，A錯(cuò)。等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒時(shí)前者放出的熱量多，說(shuō)明白磷的能量比紅磷的能量高，那么白磷轉(zhuǎn)化成紅磷要放出熱量，所以D錯(cuò)。根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，得出紅磷比白磷穩(wěn)定 ，C錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列三個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol-1
②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
A．碳的燃燒熱的數(shù)值等于110.5 kJ·mol-1
B．H2的熱值為142.9kJ·g-1
C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和熱小于57.3 kJ/mol
D．常溫常壓下，反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為
超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。
則有關(guān)下列說(shuō)法正確的是：　　　　　　　　　　
A．KO2中只存在離子鍵
B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2－有6個(gè)　　
D．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
鍵能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反應(yīng)N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為_(kāi)_______。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變 ：△H=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)25℃，1.01×10Pa時(shí)8 g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出445 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________                          ___________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH為
A．—162 kJ·mol－1B．＋81 kJ·mol－1
C．＋162 kJ·mol－1D．－81 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ。則表示乙
醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
（2）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度下，純水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，則此時(shí)c(OH－)為_(kāi)_______________ __，KW＝_______     _，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol/L，則c(OH－)為_(kāi)________     _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2價(jià)B．酸性氧化物可能是金屬氧化物
C．化學(xué)鍵只存在于晶體中D．正四面體分子中鍵角不可能是600

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