固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是            。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明       。
②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是       ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先       然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想      是正確的。
②根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：                    （填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是                。
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。

（1）不符合氧化還原反應(yīng)原理
（2）①裝置氣密性良好
②避免對(duì)產(chǎn)物O2檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管
（3）①乙  ②2Na2SO3+O2=2Na2SO4；O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                      。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                  。
（3）步驟④的離子方程式。 
（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),理由是                                                          。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是       ，分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同學(xué)測(cè)得苦鹵中溴的含量為0.8g·L-1，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴      mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是                           _______________________。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是                   ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                       。
（4）C中盛放CCl4的作用是                        。
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入            ，現(xiàn)象是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無(wú)水三氯化鋁。
步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯，該反應(yīng)為：
（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對(duì)正辛苯酚（），溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是       。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的水應(yīng)從    進(jìn)      出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是       。
（3）步驟三??發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟四減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　。
（5）步驟四減壓過(guò)濾時(shí)，有時(shí)濾紙會(huì)穿孔，避免濾紙穿孔的措施是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2組成。某小組對(duì)幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測(cè)摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)有       
A．易溶于水      B．難溶于水       C．顆粒較大        D．顆粒較小
（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al(OH)3，取少量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾：
①往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____ __。
②往①所得濾液先通入過(guò)量CO2，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是          。
（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質(zhì)，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質(zhì)。
① 對(duì)B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只有SiO2       假設(shè)2：可能有SiO2和CaCO3
假設(shè)3：可能有________________。
② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案對(duì)B品牌牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行驗(yàn)證。填寫下表。限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，得濾液A和沉淀B。
 
步驟2：
 
步驟3：
 
（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，為測(cè)定CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20．0g牙膏樣品溶于水后過(guò)濾，將所得沉淀溶于100mL1mol/L的鹽酸（假設(shè)所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，則C品牌牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    _（保留四位有效數(shù)字）。．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實(shí)驗(yàn)室制備保險(xiǎn)粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學(xué)方程式如下：

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是               。
（2）反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為        ，儀器c中加入的藥品為             。
（3）儀器b的名稱是          。
（4）在制備過(guò)程中，持續(xù)通人氣體時(shí)，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應(yīng)一段時(shí)間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時(shí)反應(yīng)完成，停止加熱。反應(yīng)的離子方程式為                         。
（5）反應(yīng)完成后，為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品，操作如下：

操作②為             。
（6）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取8.000 g粗產(chǎn)品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
平行3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。
①測(cè)得產(chǎn)品的純度為         。
②關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作，以下表述正確的是             。（填編號(hào)）

A．用堿式滴定管盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶?jī)?nèi)壁要接觸
C．如果滴定終點(diǎn)沒(méi)有控制好，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加過(guò)量，則必須重新進(jìn)行滴定
D．滴定過(guò)程中若劇烈搖動(dòng)錐形瓶（溶液不外濺），則所測(cè)得的純度將會(huì)偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2SO3、SO2是中學(xué)常見的物質(zhì)。
（1）某同學(xué)用下圖示裝置制取干燥純凈的SO2。

寫出制取SO2氣體的化學(xué)方程式          。請(qǐng)指出D裝置中的錯(cuò)誤       。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是           。
（2）向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2 mol/LHCl，1 mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa(NO3)2，0．1 mol/LAgNO3，CCl4，新制飽和溴水，新制飽和氯水。

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
在試管A中加入少量待測(cè)液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。
                    ，證明待測(cè)液中含Br-。
步驟②
在試管B中加入少量待測(cè)液，                                     
                                     
                                     
有白色沉淀生成，
證明待測(cè)液中含SO42-。
步驟③
在試管C中加入少量待測(cè)液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴______（填試劑），振蕩。
                    ，
證明待測(cè)液中含SO32-。
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，因?yàn)榧訜釡囟炔煌�、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(圖中①②表示試劑的加入順序)。

(1)操作Z是________。下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的儀器名稱是________；

(2)寫出向溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；
(3)通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
�。篗gO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是______________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。
②稱取Mg（NO3）2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想______是正確的。
②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：______________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是_____________________________________。
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步探究。   

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