【題目】在下列粒子半徑的比較中,正確的是
A. Na+ >Na B. Cl->Cl C. Ca2+ >Cl- D. Mg>Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。
(1)組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______________.
(2)下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是_____(填字母)
A.最高正化合價:P>C
B.同溫同濃度的兩溶液的酸性:H3PO4>H2CO3
C.沸點(diǎn):PH3>CH4
(3)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去);
①已知:常溫下,反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體,反應(yīng)放出熱烈4.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32—,則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32—的離子方程式為_______________.
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol)。由圖像分析可知,a點(diǎn)時M溶液中除S2O32—外,還有______________(填含硫微粒的離子符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室用乙醇、硫酸、溴化鈉混合反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置。反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴的有關(guān)性狀參數(shù)見下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
水溶性 | 易溶 | 難溶 | 微溶 |
(1)加熱A中三種反應(yīng)物的混合物時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)若選用較濃的硫酸作為反應(yīng)物,得到的產(chǎn)品則會呈棕黃色,這說明反應(yīng)過程中有 生成。為去除顏色,最好選擇下列的 溶液來洗滌產(chǎn)品。
A.四氯化碳 B.硫酸鈉 C.碘化亞鐵 D.亞硫酸鈉
產(chǎn)品選擇上述溶液洗滌后,還需再用蒸餾水洗滌一次。洗滌液與產(chǎn)品分離的方法是 (填方法名稱)。
(3)裝置中,B和D兩部分的作用分別是:B ;D 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是
A.SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
B.Na2O、Na2O2組成元素相同,陽離子與陰離子個數(shù)比也相同,但化學(xué)鍵種類不同
C.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物
D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分震蕩后溶液呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A、B、C結(jié)構(gòu)如下:
(1)A分子的主鏈上有 個碳原子 ;若A是某單烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物,符合此條件的單烯烴有 種。
(2)B在常溫下呈 態(tài);B的系統(tǒng)命名法名稱是 。
(3)C的分子式是 ,向C中滴入溴水時,1molC能與 molBr2發(fā)生加成。
(4)關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)的下列說法中不正確的是 。
a.都能發(fā)生氧化反應(yīng)
b.都能發(fā)生消去反應(yīng)
c.都能發(fā)生取代反應(yīng)
d.都能發(fā)生聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有:①濃縮結(jié)晶 ②加鹽酸 ③加熟石灰④過濾 ⑤熔融電解,正確的生產(chǎn)順序是
A.①②③④⑤ B.②④③①⑤ C.⑤④③①② D.③④②①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下6種說法:①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物;②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì);③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽;④11H+、21H+、31H+互為同位素;⑤膠體帶電是電泳的前提條件;⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。其中不正確的是
A.①⑤ B.①④⑤⑥ C.②③④ D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示________、________;
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式: ; 。
(4)在一定條件下,向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol,則:若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(O2)= ;若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(SO3)= .
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,寫出由S(s)生成3 mol SO3(g)的熱化學(xué)方程式(要求寫出簡單計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)
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