【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有:①濃縮結(jié)晶 加鹽酸 加熟石灰過濾 熔融電解,正確的生產(chǎn)順序是

A①②③④⑤ B②④③①⑤ C⑤④③①② D③④②①⑤

【答案】D

【解析

試題分析:根據(jù)題意提供的五個(gè)步驟采用逆推法分析:最后一步應(yīng)該是電解熔融的氯化鎂,再往前一步應(yīng)該是制備熔融的氯化鎂,分析應(yīng)該是濃縮結(jié)晶;再往前一步應(yīng)該是制備氯化鎂溶液了,MgOH2+2HCl═MgCl2+2H2O,分析應(yīng)該是;再往前一步應(yīng)該是過濾得到氫氧化鎂沉淀.第一步應(yīng)該是將海水的中鎂離子富集起來,常用的方法是沉淀,應(yīng)該是③MgCl2+CaOH2═MgOH2↓+CaCl2;所以順序?yàn)?/span>③④②①⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液僅含如表離子中的5(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol

陽離子

Na Mg2 Fe3 Al3 Fe2

陰離子

OH CO Cl NO SO

若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化;

若向原溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,且溶液中陰離子種類不變。

請推斷:

(1)原溶液中含有的陽離子是________; 含有的陰離子是________________

(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光照對下列反應(yīng)幾乎無影響的是

A氫氣和氯氣 B甲烷和氯氣 C甲烷和氧氣 D次氯酸分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列粒子半徑的比較中,正確的是

A. Na+ Na B. Cl-Cl C. Ca2+ Cl- D. MgNa

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 硫酸銅溶液 B. 稀硫酸

C. 溴水 D. 氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZR、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,RX同主族;YR、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題:

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)ZQ、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素離子符號(hào))___________

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:(用離子方程式表示)________________

溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(4)YX4M的電子式為___________Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________。

(5)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______________________

(6)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.16% B.37% C.48% D.無法計(jì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是 、 。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

(3)若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液,求得的反應(yīng)熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用 次。

(5)量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1,混合反應(yīng)后最高溫度為t2,設(shè)溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g℃。請列式計(jì)算中和熱:△H= kJ/mol(不用化簡)。

(6)已知:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l H1= a kJ/mol

HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l H2= b kJ/mol

則NH3H2O(aq)NH4+(aq+ OH-(aq H3= ________ kJ/mol(用a、b表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于

(2)反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)的離子方程式為

(3)某工廠用B制漂白粉。

寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為: 靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案