【題目】下圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請(qǐng)回答：

（1）鋅片為原電池的______________（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是___________。該反應(yīng)屬于_______________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）__________（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中H+的從_________（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（3）原電池工作一段時(shí)間后，H2SO4溶液的濃度_________（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量__________。

（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

【答案】負(fù) Zn – 2e－= Zn2+ 氧化 電子 銅片 減小 增大 2.24

【解析】

（1）鋅比銅活潑，鋅片為原電池的負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；故答案為負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

（2）原電池工作時(shí)，電子從鋅片（負(fù)極）通過導(dǎo)線流向銅片（正極），銅為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，溶液中H+的從銅片獲得電子；故答案為電子；銅片；

（3）電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反應(yīng)的方程式可知，原電池工作一段時(shí)間后，H2SO4溶液的濃度變小，溶液中每消耗2gH+，同時(shí)生成65gZn2+，燒杯中溶液質(zhì)量增大；故答案為減��；增大；

（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，n（Zn）=6.5g÷65g/mol=0.1mol，根據(jù)電池總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案為2.24。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物烴A、B和C的結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A. A的二氯代物結(jié)構(gòu)有兩種

B. B的分子式為

C. 與C互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的有機(jī)物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. A、B、C中只有C的最簡(jiǎn)式為CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A

B

C

D

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后沉淀無明顯變化

加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清

KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液體分層，下層呈

無色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是________， I是______。

(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(3)寫出反應(yīng)“J→K”的離子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶1的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為（ ）

A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：

已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

請(qǐng)回答：

（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________

（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步驟III，反萃取劑為_____________

（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

②若無操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____

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