【題目】在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶1的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設溶液不外滲)之比為（ ）

A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.無法確定

【答案】B

【解析】

假設NH3、HCl、NO2的物質(zhì)的量均為1mol，氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液的體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸的體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；體積比為4∶1 NO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反應，形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol××22.4L/mol=×22.4L，則硝酸溶液濃度為=×mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1∶1∶=5∶5∶4，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法錯誤的是

A.最簡單氫化物沸點：W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應

C.簡單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）若電解飽和食鹽水時消耗117gNaCl，則理論上最多可得到___L(標準狀況)氯氣。
（2）為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測液，向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾并干燥，得到白色沉淀的質(zhì)量是1.165g。該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?___(寫出具體的計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。其冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。

①“藥金”的主要成分是__(填化學式)。

②有關冶煉的化學方程式是__。

（2）某地出產(chǎn)的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

①試寫出該孔雀石在加熱條件下分解的化學方程式：__。

②試以①中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方法制取金屬銅。供選擇的試劑有木炭、鐵屑、生石灰、稀硫酸，不得另選其他試劑。寫出兩種方法制取金屬銅的化學方程式。

a．濕法冶煉：__、__(可不填滿，也可補充，下同)。

b．高溫冶煉：__。

（3）利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實驗室可用如圖所示裝置進行實驗，當硬質(zhì)玻璃管中的反應結(jié)束時，應進行的實驗操作是___。

（4）利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下：

Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，完全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；

Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，推斷這種銅的氧化物的化學式為__。

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【題目】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。

（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__(填化學方程式)。

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__。

②讓反應停止的操作方法及原因是__。

（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是__(填字母)。

A. B. C. D. E.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：

（1）鋅片為原電池的______________（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是___________。該反應屬于_______________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）__________（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中H+的從_________（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度_________（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量__________。

（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為_________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫中，正確的是( )

A.NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：

B.鐵跟稀硫酸反應：

C.少量金屬鈉加到冷水中：

D.氧化鐵與稀硫酸反應：

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