【題目】向下列溶液中，通過量的CO2 ，溶液出現(xiàn)渾濁的是

A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.BaCl2溶液

【答案】C

【解析】

A．澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，生成碳酸氫鈣，最終無沉淀生成，故A不符合；

B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳不反應(yīng)，無沉淀生成，故B不符合；

C．二氧化碳可與NaAlO2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶碳酸，會出現(xiàn)渾濁，故C符合；

D．二氧化碳與BaCl2溶液不反應(yīng)，無沉淀生成，故D不符合；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A. 干冰升華B. 氮氣液化C. 酒精燃燒D. 汽油揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均為高分子

B.麥芽糖屬于雙糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.油脂、氨基酸、蔗糖都能發(fā)生水解

D.通常情況下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高溫條件均可使酶失去活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于某溫度下一定濃度氨水的說法正確的是（ ）
A.NH3?H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性
B. 是個常數(shù)
C.氨水促進(jìn)了水的電離
D.c（NH ）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更難溶
B.在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小
C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D.在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答下列問題
（1）實驗I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（3）稱量紅棕色固體B的質(zhì)量為m克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（4）有的同學(xué)提出還可以采取以下方法來測定：

①溶解樣品改用過量硫酸的原因為 ．
②選擇的過量還原劑不能用鐵，原因為 ．
③寫出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式 ．
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 ． 實驗裝置如下：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．
（2）E中所盛試劑作用是；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，還可以采取的操作是 ．
（3）B和D裝置作用：
（4）甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ．
該同學(xué)設(shè)計實驗進(jìn)一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學(xué)式） ．
（5）C中通入SO2不能過量原因是 ．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 其反應(yīng)的離子方程式是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古代我國沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其達(dá)到飽和進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來，這種方法在化學(xué)上稱為 （ ）

A. 蒸餾 B. 冷卻結(jié)晶 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應(yīng)CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

a


（1）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）如表，其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

A

B

C

D

c（CO2）

3

1

0.8

1

c（H2）

2

1

0.8

1

c（CO）

1

2

3

0.5

c（H2O）

2

2

3

2

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