Question

（8分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：
 
試回答下列問題：
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____               ______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_______________      ______________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間___________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

(共8分)   (1)0.0075(7.5×10^－3) mol·L^-1·min^-1 (2分)   ； (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑  (2分) ； 
(3)逆 (1分)；吸熱 (1分) ；    (4)大于 (2分)

（1）由圖像可知實(shí)驗(yàn)Ⅰ時(shí)，在20 min時(shí)A的濃度為0.65 mol·L^-1，40 min時(shí)A的濃度為0.50 mol·L^-1所以反應(yīng)速率
（2）相同溫度下由圖可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I在平衡時(shí)A的濃度相同，說明二者的平衡相同，但是實(shí)驗(yàn)Ⅱ比試驗(yàn)I達(dá)到平衡所需要的時(shí)間較短，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較快，平衡不變，只是加快了反應(yīng)速率則實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑。
（3)分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的平衡狀態(tài)并聯(lián)系溫度可以得出溫度越高平衡時(shí)A的濃度越低，說明溫度越高平衡向消耗A的方向進(jìn)行（即正反應(yīng)方向），可得到溫度越高，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反之，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，又升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，則可得出正反應(yīng)方向即為吸熱反應(yīng)方向。
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1,其它條件不變，由于反應(yīng)物的濃度降低所以反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長，所用的時(shí)間會(huì)大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ。