PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣) △H>0 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加Cl2的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl5質(zhì)量分數(shù)的是
A．①②④B．①③④C．②③⑥D．③⑤⑥
B
PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣) △H>0提高PCl5質(zhì)量分數(shù)，平衡正向移動；
①降溫，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動，向逆向移動；②恒容通入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，化學平衡不移動；③增加Cl2的濃度，平衡逆向移動；④加壓，平衡向著體積減小的方向移動，向逆向移動；⑤加催化劑，同等改變正逆化學反應(yīng)速率，平衡不動；⑥恒壓通入惰性氣體，體積變大，相當于減壓，平衡向著體積增大的方向移動，向著正向移動。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：
 
試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____               ______。
(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_______________      ______________。
(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是     （   ）
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ1D．D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量；向另一個同體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量為，則下列關(guān)系中正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=         
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應(yīng)達到平衡時的壓強P2與開始反應(yīng)時的壓強P1之比，P2∶P1=          
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2 SO2+ O22 SO3反應(yīng)。進行到4mi n時，測得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進行到2min時，容器中的SO2為（  ）
A．1.6molB．1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—) 之比為2：1
B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—) 之比為2：1
C．一定溫度下，將SO3 (g)放入密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，n(SO2)與n(O2) 比為2：1
D．相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為____________ 
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③計算此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度　　 0.4   
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應(yīng)速率　　　　　 （填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　 （填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對應(yīng)溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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