【題目】工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖所示。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(N2、O2不與I2反應)為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
(1)混合氣體進入反應管后,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于________________(填氣體的分子式)的體積。
(2)反應管內(nèi)的溶液藍色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。
(3)反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用________(填物質(zhì)名稱)代替。
(4)若碘溶液體積為Va mL,濃度為c mol·L-1。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量:____________________。
【答案】N2、O2 偏低 酸性高錳酸鉀溶液或溴水 ×100%
【解析】
(1)剩余的氣體僅有N2和O2,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2和O2的總體積;
(2)根據(jù)反應SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的體積,再求SO2的體積百分含量φ(SO2)=×100%,再進行判斷;
(3)反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替;
(4)由所給反應知SO2氣體的物質(zhì)的量等于碘的物質(zhì)的量,再求SO2的體積百分含量。
(1)混合氣體進入反應管中,其中SO2與I2發(fā)生反應:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,剩余的氣體僅有N2和O2,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2和O2的總體積;
(2)根據(jù)反應SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的體積:V(SO2)=Vm×n(I2),SO2的體積百分含量φ(SO2)=×100%,式中V(SO2)的量是由n(I2)決定的,而“沒有及時停止通氣”就會使得V(混合氣體)偏大,則φ(SO2)偏低;
(3)反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替,中學常見且可用的是溴水或酸性高錳酸鉀溶液;
(4)由所給反應知SO2氣體的物質(zhì)的量等于碘的物質(zhì)的量:Va×10-3 L×c mol·L-1=Vac×10-3 mol,
則V(SO2)=Vac×10-3 mol×22400 mL·mol-1=22.4Vac mL,
所以SO2的體積百分含量為×100%。
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【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復效果,定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯誤的是
A.反應①②③④均在正極發(fā)生
B.④的電極反應式為+10H++8e-=+3H2O
C.單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol
D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大
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【題目】下列關(guān)于的說法,正確的是( )
A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚反應生成
B.該物質(zhì)完全燃燒,生成33.6 L(標準狀況)的
C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑
D.該物質(zhì)與足量溶液反應,最多可消耗
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【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染,對民用燃料煤進行了多方面的改進。
(1)為了除去煤中的含硫化合物,可采用FeCl3脫硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,發(fā)生如下反應:FeS2+14FeCl3+8H2O=2FeSO4+13FeCl2+16HCl。為了充分利用Fe2+并減少HCl污染,可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣與廢液重新作用生成FeCl3的方法。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式:___________________________________。
(2)另一種方法是采用固硫法,即在燃煤中加入生石灰,使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中,試用化學方程式表示這一“固硫”過程:_______________________________。
(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷,寫出其燃燒的化學方程式:________________________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.的溶液不一定呈堿性
B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液,所需的物質(zhì)的量相同
C.相同溫度下,pH相等的鹽酸、溶液中,相等
D.氨水和鹽酸反應后的溶液,若溶液呈中性,則
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【題目】(1)比較給出能力的相對強弱:________(填“>”“<”或“=”);用一個化學方程式說明和結(jié)合能力的相對強弱________。
(2)是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。
(3)在常壓下,甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(-19℃)高。主要原因是________。
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【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H制備乙烯。
已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1556.8kJ·mol-1;
Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H2=-285.5kJ·mol-1;
Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
(2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g),測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①該反應為____熱反應(填“吸”或“放”),理由為____。
②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù),用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(KP),測得300℃時,反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa,則A點對應溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分數(shù)表示)。
③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應速率表達式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。
A.k正增大,k逆減小 B.k正減小,k逆增大
C.k正增大的倍數(shù)大于k逆 D.k正增大的倍數(shù)小于k逆
④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。
(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應的電極反應式為___。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.紅外光譜及核磁共振譜均可以給出有機物分子結(jié)構(gòu)的信息
B.鈦可制成飛船的“外衣”,高溫時可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦
C.蠶絲被輕薄透氣,蠶絲的主要成分是纖維素,屬于天然高分子化合物
D.從原子利用率的角度來看,加成反應符合綠色化學思想
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【題目】均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體,是重要的有機化工原料,用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。
(1)均三甲苯屬于苯的同系物,選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯:________________。
(2)均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代,所得產(chǎn)物有________種。
(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。
(4)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,同時能使溴水因加成反應而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。
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