【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H制備乙烯。
已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1556.8kJ·mol-1;
Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H2=-285.5kJ·mol-1;
Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
(2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g),測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。
②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測(cè)得300℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。
③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中,下列推斷合理的是___(填選項(xiàng)字母)。
A.k正增大,k逆減小 B.k正減小,k逆增大
C.k正增大的倍數(shù)大于k逆 D.k正增大的倍數(shù)小于k逆
④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。
(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽(yáng)”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
【答案】+282.4 放 溫度越高,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低 1.9amol D > 陽(yáng) CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
【解析】
(1)由蓋斯定律Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可知,△H=(-1559.9kJ.mol-1)-(-285.5kJ.mol-1)-(-1556.8kJ.mol-1)=+282.4kJ·mol-1。
(2)①由圖可知,溫度越高,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故答案為:放,溫度越高,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低。
②由圖可知,A點(diǎn)時(shí)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為10%,則平衡時(shí)C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物質(zhì)的量分別為0.9a mol、0.9a mol、0.la mol,總的物質(zhì)的量為1.9amol。平衡時(shí)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的總壓強(qiáng)為b MPa,故C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的分壓分別為、、,則。故答案為:1.9amol,】。
③平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,即。升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,即k正和k逆均增大,但由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),K減小,故k正增大的倍數(shù)小于k逆。故選D。
④正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),平衡時(shí),與恒容容器相比,恒壓密閉容器壓強(qiáng)更大,反應(yīng)正向進(jìn)行程度更大,C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率更高。故答案為:>。
(3)乙醛在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。故答案為:陽(yáng),CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號(hào),下同)。
(2)含非極性鍵的共價(jià)化合物是_________。
(3)屬于離子化合物的有______種。
(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。
①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過(guò)程:_________________________。
②寫(xiě)出Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的化學(xué)方程式:____________________________________。
③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素的離子: 具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系中不正確的是( )
A.原子半徑:X>W>Y>Z
B.還原性:
C.質(zhì)子數(shù):
D.離子半徑:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見(jiàn)的氣體,D為單質(zhì),F、G為氧化物,G為棕紅色;B為淡黃色固體,X是最常見(jiàn)的液體,Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),I溶液為藍(lán)色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為____。
(2)X的電子式為____。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液):__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. pH=3.50時(shí),c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大
C. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后,溶液顯堿性
D. pH從3.00到5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.是一種重要的有機(jī)合成中間體,由芳香烴A和E為有機(jī)原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖:
已知:Ⅰ.RXRCOOH;
Ⅱ.R—CH=CH2R—CH2CH2Br;
Ⅲ.。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)C→D、H→I的反應(yīng)類(lèi)型分別為____、____。
(3)E的化學(xué)名稱為______,一定條件下,E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)F→G的化學(xué)方程式為____。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(6)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等;F與E同周期且第一電離能比E;G的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素名稱:B_______,G_______。
(2)寫(xiě)出F的價(jià)電子排布圖:_______。
(3)寫(xiě)出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________。
(4)由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類(lèi)型是________________。
(5)在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
(6)E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E;G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則G與D最近的距離為____pm
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn);乙中○為G,●為D。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是
A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗
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