【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

【答案】D

【解析】A．燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水，故A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則石墨能量較低，石墨較穩(wěn)定，故B錯誤；C．都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越小，碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，故C錯誤；D．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱。20.0gNaOH的物質(zhì)的量n===0.5mol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時放出熱量28.7kJ，故當(dāng)生成1mol水時放熱57.4KJ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

D. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是____________；屬于非電解質(zhì)的是______________。（填序號）

（2）寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向500mL的稀硫酸中加入足量的鋅，反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A. 醋酸除水垢 B. 石油分餾 C. 煤的氣化 D. 海水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 水的電離程度：b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中離子總濃度： a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下， 和I－可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O。

根據(jù)計算回答：

(1) 中n值為________；

(2)每有0.2mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）上述所舉抗酸藥中有________個是電解質(zhì)。

（2）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：____________________________。

（3）CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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