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已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH1＝－41.2 kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2＝＋247.3 kJ/mol

③CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH3

若反應③在體積一定的密閉容器中進行，測得CH4的物質的量溶液隨反應時間的變化如圖所示．下列有關敘述錯誤的是

[　　]

A．

ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．

反應③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

C．

反應③進行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．

當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉化率將增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①CO(g)+
1
2
O2(g)
    
.
.
 
CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)
    
.
.
 
H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）下列措施中有利于提高反應速率的是
 
（雙選，填字母）．
A．移去部分CH3OH      B．減小壓強      C．通入CO       D．加入催化劑
（2）已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式
 
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（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設起始時CO的物質的量為1mol ），結果如圖：
①230℃的實驗結果所對應的曲線是
 
（填字母）．
②從圖中可以得出的結論是
 
．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉化率為50%時，計算反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常數（寫出計算過程，保留2位小數）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
═
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是
 
，氧化產物是
 

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；精英家教網
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K=
 
．
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
；且該條件所改變的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
→
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
 
；
A、隨時將CH3OH與反應混合物分離
B、降低反應溫度
C、增大體系壓強
D、使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242 kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；精英家教網
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
；
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數K=
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省江門市高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H <0

某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應。測得H2的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。

（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為                            。

（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。

（3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖。

（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=—283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=—241.8kJ/mol

寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式：                            。

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應為：

CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0     

寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                            。

 

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