工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0
某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中,在溫度T1下反應。測得H2的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。
(1)反應開始3min內,H2的平均反應速率為 。
(2)計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數(寫出計算過程,結果保留2位有效數字)。
(3)僅改變溫度為T2 ( T2小于TI)再進行實驗,請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖。
(4)在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中,原料氣氫氣常用下述方法獲得:
①C+H2O(g) CO+H2;②CO+H2O(g) CO2+H2;
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/mol
寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式: 。
(5)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3)在進入合成塔之前,用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收CO,其反應為:
CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO △H<0
寫出提高CO吸收率的其中一項措施: 。
(16分)
(1)0.080mol/(L·min) (3分,單位、有效數字錯漏合扣1分)
(2)(共5分)解:依題意,平衡時H2的濃度為0.10 mol/L
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度(mol/L) 0.30 0.40 0
轉化濃度(mol/L) 0.10 0.30 0.20
平衡濃度(mol/L) 0.20 0.10 0.20 (1分)
K===2.0×102 (L/mol)2
答:該條件下合成氨反應的化學平衡常數為2.0×102 (L/mol)2。
(4分,其中代入公式、代入數值各1分;結果2分,代入數值不帶單位或單位、有效數字錯誤合扣1分, K值不帶單位不扣分)
(3)(2分,注意曲線起點、斜率、平衡點(t>8min,n(H2)<1.0mol)要素有錯,每個要素扣1分直至0分,不標注溫度不扣分)
(4)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=—41.2 kJ/mol
(4分,狀態(tài)錯漏該小題0分,其中:方程式2分,ΔH 2分,錯漏單位扣1分。其他計量數,合理即給分)
(5)高壓,低溫,加入濃氨水 ,增大醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液濃度,及時分離CH3COO[Cu(NH3)3]·CO等任寫一點,用催化劑不給分(2分,合理即給分)
【解析】
試題分析:(1)讀圖,起始時氫氣為4.0mol,3min時氫氣為1.6mol,由于容器容積為10L,則氫氣的變化濃度為( 4.0mol—1.6mol)/10L=0.24mol/L,則v(H2)=== 0.080mol/(L•min);(2)解:依題意,起始、平衡時H2的濃度分別為0.30mol/L、0.10 mol/L則:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度(mol/L) 0.30 0.40 0
轉化濃度(mol/L) 0.10 0.30 0.20
平衡濃度(mol/L) 0.20 0.10 0.20
K== = 2.0×102 (L/mol)2
答:該條件下合成氨反應的化學平衡常數為2.0×102 (L/mol)2。
(3)畫圖要點:①T1→T2,降低溫度,則反應速率減小,單位時間內消耗氫氣的物質的量減小,達到平衡時間增大;②由于正反應是放熱反應,降低溫度平衡向正反應方向移動,則平衡時氫氣的物質的量減。唬4)根據蓋斯定律,第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式,則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=—41.2 kJ/mol;(5)由于CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO的正反應是氣體體積減小的放熱反應,因此增大醋酸二氨和銅(I)溶液濃度或者加入濃氨水,及時分離CH3COO[Cu(NH3)3]•CO,增大壓強、降低溫度等措施,都能使平衡向正反應方向移動,提高CO的吸收率或轉化率。
考點:考查化學反應原理,涉及平均反應速率的計算、化學平衡常數的計算過程、畫出溫度對化學反應速率和平衡移動的影響圖像、蓋斯定律、熱化學方程式的書寫、提高反應物轉化率的措施等。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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高溫 |
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高溫 |
4 |
7 |
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高溫 |
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
3 |
2 |
4 |
7 |
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