【題目】下列說法中，正確的是(　　)

①與是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的2與2化學(xué)性質(zhì)不同　

②2、2、2互為同位素,

③C60與12C、14C互為同位素　

④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體　

⑤稀土元素與 的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素　

⑥H2O與D2O互稱同素異形體

⑦和質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素

A. ④⑥ B. ③⑦ C. ②⑤ D. ④⑦

【答案】D

【解析】元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱，核素就是一種原子，同位素簡單說就是同種元素的不同原子，同素異形體是由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；其中同位素之間、同素異形體之間的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

①與是不同的核素，也是O元素的兩種同位素，由它們形成的單質(zhì)2和2的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，所以①錯誤；

②2、2、2是由H的三種同位素形成的單質(zhì)，故②錯誤；

③C60是由C元素形成的單質(zhì)，而12C、14C是C元素的兩種同位素，所以③錯誤；

④H2與H3都是由H元素形成的單質(zhì)，它們互為同素異形體，則④正確；

⑤稀土元素與的質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，所以它們是同一種元素，則⑤錯誤；

⑥H2O與D2O是由H的兩種同位素與O形成的化合物，不是同素異形體，故⑥錯誤；

⑦和質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，所以互為同位素，故⑦正確�？梢娭挥孝堍呤钦_的。本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每年3月22日是“世界水日”，聯(lián)合國確定2016年“世界水日”的宣傳主題是““水與就業(yè)”。下列關(guān)于水的敘述不正確的是 （ ）

A．生化反應(yīng)必須在水中進行

B．水是細(xì)胞鮮重中含量最多的化合物

C．水在細(xì)胞中的存在形式并非一成不變

D．自由水與結(jié)合水的比例與新陳代謝的強弱關(guān)系不大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問題。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

（2）②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是_________（填化學(xué)式）。

（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是________________（填序號）。

a. 單質(zhì)的熔點⑤比⑥低 b. 化合價⑤比⑥低

c. 單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈 d. 最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計下圖裝置進行實驗，請回答：

①儀器A的名稱是_____________，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）_____________________。

③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____________________。該實驗必須控制加入的⑨單質(zhì)的量，否則得不出溴的非金屬性比碘強。理由是_____________________。

④ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______________（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO見光分解

C. 少量液溴要保存在棕色細(xì)口瓶中，并在液溴上面加水封

D. 向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，常作強氧化劑，可與有機物和無機物進行反應(yīng)生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應(yīng)進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備，

查閱資料：已知：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水觀察到大量的白霧。

（1）檢驗發(fā)生裝置A的氣密性的實驗具體方法是_____________________________________

（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為_______

a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。

（3）裝置D的作用是________________；裝置E的作用是___________________________，實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

取4g 漂粉精固體，加入100mL 水，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧；

2.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

3.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（5）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_____________________________。

（6）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl- 發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（7）用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+： 。

（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。

（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為 。

② 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

①NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的數(shù)目比為1：1

②22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

③1molSiO2晶體中含NA個SiO2分子

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

⑥在K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71gCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si—O鍵

A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

B

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸

在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解成了NO2

C

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2>Br2>I2

D

SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學(xué)生在做實驗前認(rèn)為，Mn2+的濃度c與時間t的關(guān)系如圖甲所示，做完實驗后，得到的結(jié)果如圖乙所示。請回答下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）Oa段的意義為 。
（3）ab段的意義及ab段陡的原因為 。
（4）bc段的意義為。

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