【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學生在做實驗前認為，Mn2+的濃度c與時間t的關(guān)系如圖甲所示，做完實驗后，得到的結(jié)果如圖乙所示。請回答下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4反應的化學方程式 。
（2）Oa段的意義為 。
（3）ab段的意義及ab段陡的原因為 。
（4）bc段的意義為。

【答案】
（1）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
（2）反應非常慢,溶液中c(Mn2+)變化很小
（3）反應非�？�,c(Mn2+)迅速增大,是因為Mn2+達到一定濃度時,對上述反應起到了催化作用
（4）反應趨于完全,溶液中c(Mn2+)為定值
【解析】ab段斜率最大，說明化學反應速率最大，其原因應為生成的Mn2+達到一定濃度后充當了反應的催化劑。

根據(jù)氧化還原反應分析反應方程式的書寫；根據(jù)二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用分析反應速率變化的原因.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

①與是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的2與2化學性質(zhì)不同　

②2、2、2互為同位素,

③C60與12C、14C互為同位素　

④科學家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體　

⑤稀土元素與 的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素　

⑥H2O與D2O互稱同素異形體

⑦和質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素

A. ④⑥ B. ③⑦ C. ②⑤ D. ④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常所說的三大材料是指金屬材料、無機非金屬材料和有機高分子材料．下述材料中全部屬于金屬材料的是（ ）
A.玻璃、陶瓷、水泥
B.塑料，合成纖維、橡膠
C.青銅、碳素鋼、硬鋁
D.玻璃鋼、聚乙烯、超導陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于( )

A.ⅠBB.ⅣAC.ⅢA或ⅢBD.ⅠA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛酸（HOOC－CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。下列說法不正確的是

A．N電極上的電極反應式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H+ 通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol

C．M電極上的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸的化學方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，M、N能在溶液中發(fā)生反應生成P和Q： 。
A．將0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B．將0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C．將1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水
D．將1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反應開始時，反應速率由大到小的順序是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學方程式，并指出反應類型：

（1）CH4與Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反應類型________。

（2）乙烯與水反應_________________________________________，反應類型__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列廣告語在科學性上沒有明顯錯誤的是

A. 這種飲料不含任何化學物質(zhì)

B. 此蔬菜天然種植，是真正的綠色食品

C. 這種純凈水絕對純凈，不含任何離子

D. 這種口服液含有豐富的Zn、Cu、Mg等微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在硝酸銀溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負極反應為（ ）
A.Ag++e-=Ag
B.Cu-2e-=Cu2+
C.Cu2++2e-=Cu
D.2H++2e-=H2↑

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