下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是

A．一定有氧氣參加 B．還原劑本身被還原
C．氧化反應先于還原反應發(fā)生 D．一定有電子轉移（得失或偏移）

D

解析試題分析：氧化還原反應的特征是化合價的升降，實質是單質轉移。氧化劑得到電子，化合價降低，本身被還原；還原劑失去電子，化合價升高，本身被氧化，氧化反應和還原反應是同時進行的。
考點：考查氧化還原反應的特征、實質及反應進行的規(guī)律的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）

A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，
則下列有關說法中不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol
D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)反應式：①2Fe3+＋2I­－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（   ）

A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I­－、Fe2+D．Fe2+、I­－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為（    ）

A．5/16 B．5/17 C．5/13 D．13/5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是(     )。

A．Fe2O3跟稀硝酸反應B．銅跟稀硝酸反應
C．CuO跟稀硝酸反應D．Al(OH)3跟稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．SO2→H2SO3 B．Cl2→NaClO C．Fe→FeCl2 D．HNO3→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D．若反應中轉移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

固體A的化學式為NH5，能跟水反應，它的所有原子的電子層結構都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說法中，不正確的是（   ）

A．1molNH5中有5NA個N—H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH5中既有共價鍵、又有離子鍵，是離子晶體
C．NH5跟水的反應是氧化還原反應
D．NH5跟水反應的化學方程式為：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

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