下列化學變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．SO2→H2SO3 B．Cl2→NaClO C．Fe→FeCl2 D．HNO3→O2

C

解析試題分析：A項不屬氧化還原反應；B項Cl2發(fā)生自身氧化還原反應，不需加入氧化劑；C項Fe的化合價升高需加入氧化劑；D項硝酸分解可生成氧氣，不需加入氧化劑。
考點：氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是

A．X的化學式為AgS  
B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子  
C．反應中Ag和H2S均是還原劑 
D．每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1電子 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是

A．一定有氧氣參加 B．還原劑本身被還原
C．氧化反應先于還原反應發(fā)生 D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
對此反應下列說法中正確的是（  ）

A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑
C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2。下列敘述中正確的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4

A．方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6
B．CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
D．每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移24mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是（   ）

A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應的催化劑
C．x<yD．MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質(zhì)量為56）。下列有關分析錯誤的是

A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.2 mol
B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．OA段與BC段反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1
D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1

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