【題目】下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子化合物的是

A. NH4Cl B. CaCl2 C. H2O2 D. Na2O

【答案】A

【解析】根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。

A.NH4Cl屬于離子化合物,含有離子鍵,銨根離子中含有共價鍵,故A正確;B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故B錯誤;C.過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵,O-O間為非極性鍵,屬于共價化合物,故C錯誤;D.Na2O屬于離子化合物,只含有離子鍵,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列敘述正確的是( 。

A. X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) B. Y與濾紙接觸處有氧氣生成

C. X為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng) D. X與濾紙接觸處變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì),試將除雜試劑填入表中:

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

混合物

CO

(CO2

Fe2O3 (Al2O3)

SiO2 (NaCl)

FeSO4

(CuSO4)

NaHCO3

(Na2SiO3)

除雜試劑

_____

_____

_____

_____

_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1869年,門捷列夫所制出的第一張元素周期表,是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的

A. 核電荷數(shù) B. 質(zhì)子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 相對原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】月球含有H、He、N、Na、MgSi等元素,是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效能原料,其原子核內(nèi)的中子數(shù)為________________

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,Na的熔點比K的熔點__________(填“高”或“低”)

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______________________________

②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為________________________________(寫化學(xué)式)。制備MgCl2 的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________。

③月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉100g 3He,同時可得600kg H2和70kg N2,若以得到的H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨____________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中盛有4molNa2O23molNaHCO3,將其加熱到150℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,剩余的固體物質(zhì)是(

A. 1mol Na2CO33molNaOH

B. 2mol Na2CO31molNa2O2

C. 3mol Na2CO33molNaOH 1molNa2O2

D. 1mol Na2CO32molNaOH 3molNa2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

KaKsp

Ka=1.8×105

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

Ksp=1.8×1010

Ksp=2.0×1012

A. 常溫下,相同濃度①CH3COONH4 NH4HCO3 NH42CO3溶液中,cNH4+)由大到小的順序是:①

B. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時,cNa+=2cClO+cHClO

C. AgCl 易溶于氨水難溶于水,所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

D. 向濃度均為1×103molL1KCl K2CrO4混合液中滴加1×103molL1 AgNO3溶液,CrO42先形成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用;卮鹣铝袉栴}:

1已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol 1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH= kJ·mol1

一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有 (填字母)

a.體系密度保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K 。

2CO可用于合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是 。

3一種用NH3脫除煙氣中NO的原理如下圖:

該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O (填化學(xué)式)。

當消耗1 mol NH30.5 molO2時,除去的NO在標準狀況下的體積為 。

4NO直接催化分解(生成N2O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO40℃下分解生成兩種化合物,反應(yīng)物與生成物三者的物質(zhì)的量之比比311,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

D. CH4(g)+O2(g)=== CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

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