【題目】已知:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),現(xiàn)將2mol A與3mol B混合于2 L的恒容密閉容器中,若反應(yīng)進(jìn)行2 s,A的轉(zhuǎn)化率為40%,測(cè)得v(D)=0.2 mol·L-1·S-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.z=2
B.2s末,反應(yīng)物B的濃度為0.9mol·L-1
C.若反應(yīng)再經(jīng)2s達(dá)平衡,則平衡時(shí)生成物D的濃度為0.8mol·L-1
D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物A、B的分子數(shù)之比為2:3
【答案】C
【解析】
試題分析:A、A的轉(zhuǎn)化率為40%,即消耗0.8mol,測(cè)得v(D)=0.2 mol·L-1·S-1,則生成D是0.2 mol·L-1·S-1×2L×2s=0.8mol,變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則z=2,A正確;B、消耗B是1.2mol,則2s末,反應(yīng)物B的濃度為=0.9mol·L-1,B正確;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸減小,則反應(yīng)再經(jīng)2s達(dá)平衡,則平衡時(shí)生成物D的濃度<0.8mol·L-1,C錯(cuò)誤;D.由于A和B是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入反應(yīng)的,因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物A、B的分子數(shù)之比為2:3,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。先關(guān)閉K,使A中的反應(yīng)進(jìn)行,加熱玻璃管C,可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生白煙,管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后,將C管中固體全部加入鹽酸中,有臭雞蛋氣味的氣體生成。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)C中全部產(chǎn)物有 、 、 。
(2)本實(shí)驗(yàn)先使A中反應(yīng)進(jìn)行,再加熱C裝置,其目的是 。
(3)停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開K,再停止滴加濃硫酸,熄滅酒精燈,橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。
(4)若無(wú)裝置B、K,使用普通導(dǎo)管,本實(shí)驗(yàn)的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置 (填寫序號(hào),多選扣分)。
(5)C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是( )。
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻、某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢
D.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),其反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容密閉容器中,能夠表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
①混合氣體的壓強(qiáng)不變;
②混合氣體的密度不變;
③B的物質(zhì)的量濃度不變;
④容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3:2:1;
⑤混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變;
⑥消耗3molB的同時(shí)生成2molC
A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?/span>
A.將鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱,充分反應(yīng)后再加入硝酸銀溶液觀察沉淀的顏色判斷鹵素原子
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
D.將銅絲在酒精燈上加熱變黑后,立即深入無(wú)水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是
A.膠體是一種混合物 B.膠體粒子有顏色
C.膠體粒子直徑在1-100nm之間 D.光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如:光導(dǎo)纖維的主要成分是 ;目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是 ;
(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 _____。
(3)某無(wú)色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體B的離子方程式 _________________________。
(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素,與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:
(1)寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A: 、P: 、E: 、S: 。
(2)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下,F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
(3)寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①
②
③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為____________。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸___________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率___________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH= _。
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