【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A.膠體是一種混合物 B.膠體粒子有顏色

C.膠體粒子直徑在1-100nm之間 D.光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析:膠體區(qū)分其他分散系本質(zhì)區(qū)別是微粒的直徑大小,>100nm的分散系是濁液,<1nm的分散系是溶液,之間的是膠體,故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是單質(zhì),D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外,兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去):

試回答:

(l)寫(xiě)出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途:__________________,用化學(xué)方程式表示A物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途:__________________。

(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式____________;_____________。

(3)若C的溶液顯酸性,用離子方程式表示其凈水的原理___________________。

(4)若C為鈉鹽,用含m mol C的溶液與1Lnmol/L的鹽酸充分反應(yīng),已知m/n=1/2,則生成D的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的分子式為C4H6O2,下列說(shuō)法不正確的是

A.可能含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵

B.可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)羰基

C.可能含有一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基

D.可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳叁鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為 C5H10O2 并能與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有 不含立體異構(gòu)

A3 B4 C5 D6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2Ag3Bg2CgzDg,現(xiàn)將2mol A3mol B混合于2 L的恒容密閉容器中,若反應(yīng)進(jìn)行2 s,A的轉(zhuǎn)化率為40%,測(cè)得vD0.2 mol·L1·S1,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Az2

B2s末,反應(yīng)物B的濃度為0.9mol·L1

C若反應(yīng)再經(jīng)2s達(dá)平衡,則平衡時(shí)生成物D的濃度為0.8mol·L1

D反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物A、B的分子數(shù)之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)敘述正確的是

1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol4 mol、1 mol

X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

X的化學(xué)式為C10H8O6

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A、B、I都是XY2型化合物,且陽(yáng)離子相同,A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1,但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2∶1,I常用作干燥劑。

請(qǐng)按要求填空:

(1)I的電子式是_ __;

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)③在工業(yè)上的一個(gè)重要用途是 _;

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__ _;

(4)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷,B的化學(xué)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后,該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為( )

A.0.6 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1

C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:2NOg N2g+O2g K1=1×1030 2H2g+O2g 2H2Og K2=2×1081

2CO2g 2COg+O2g K3=4×10-92 以下說(shuō)法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=cN2·cO2/ cNO

B.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2

C.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

D.以上說(shuō)法都不正確

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