【題目】某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，經(jīng)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，請回答下列問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

（2）0-10s內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為______________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為______________________。

【答案】 X＋3Y3Z 0.03mol·L－1·s－1 20%

【解析】根據(jù)圖像可知X與Y的起始量均是1mol，達(dá)到平衡后X是0.8mol，Y是0.4mol，說明X與Y是反應(yīng)物，Z是生成物，結(jié)合圖像分析解答。

（1）達(dá)到平衡后X減少了1mol－0.8mol＝0.2mol，Y減少了1mol－0.4mol＝0.6mol，Z增加了0.6mol，因此根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是0.2：0.6：0.6＝1：3：3，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X＋3Y3Z；

（2）0～10s內(nèi)Y濃度的變化量是0.6mol÷2L＝0.3mol/L，則Y的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷10s＝0.03mol·L－1·s－1；

（3）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%＝20%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X,Y,Z三種金屬的活動性順序?yàn)椋?/span> ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成，同時(shí)生成3a mol H2 ；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （ ）

A.CO2B.白醋C.AgClD.石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）

A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

C.Na+、Cu2+、SO42－、NO3-D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中丙池是裝置(填“電解池”或“原電池”)，甲池中K+移向極(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極(填“A”或“B")。
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式。
（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，乙池的pH是(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL)；通過導(dǎo)線的電量是(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，已知：NA =6.02×1023 ， 電子的電量為1.60 ×10-19)；此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）
A.a＞b＞c＞d
B.a＞c＞b＞d
C.a＞c＞d＞b
D.b＞d＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

（2）請指出裝置中的兩處錯(cuò)誤

①____________________________；②____________________________。

（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是___________________________________________________。

（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:

(1)高鐵電池的負(fù)極材料是____。

(2)放電時(shí)，正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為_______________________。

(3)放電時(shí),____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

II、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，回答下列問題：

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

(5)反應(yīng)在_______時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

(6)反應(yīng)在_____時(shí)刻之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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