【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

(1)圖中丙池是裝置(填“電解池”或“原電池”),甲池中K+移向極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式:。
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為極(填“A”或“B")。
(4)乙池中總反應的離子方程式
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時,乙池的pH是(若此時乙池中溶液的體積為500 mL);通過導線的電量是(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,已知:NA =6.02×1023 , 電子的電量為1.60 ×10-19);此時丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是
A.MgSO4 B.CuSO4
C.NaCl D.AgNO3

【答案】
(1)電解池;O2
(2)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(3)A
(4)4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
(5)1;0.482×10-4;BD。
【解析】(1)燃料電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,甲屬于原電池,因此丙池屬于電解池,燃料電池中,投放燃料的電極是負極,投放氧化劑的電極是正極,原電池放電時,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動,即向投放甲醇的電極移動,K+移向通入氧氣的電極;
(2)該燃料電池中,甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(3)乙池有外接電源屬于電解池,連接原電池正極的A是陽極,連接原電池負極的B是陰極,電解硝酸銀溶液時,A電極上水得電子生成氧氣和氫離子,溶液呈酸性,加熱紫色石蕊試液呈紅色,電極反應式為4H2O-4e-=O2↑4H+
(4)電解硝酸銀溶液時,銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子,離子方程式為4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+;
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,設氫離子濃度為xmol/L,

4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+

4H+

432g

4mol

5.40g

0.5xmol


x=0.1,則溶液的pH=1,
生成5.40g銀,物質(zhì)的量為 =0.05mol,轉(zhuǎn)移0.05mol電子,通過導線的電量是0.05×6.02×1023×1.60 ×10-19=0.482×10-4
陰極上析出金屬,則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后,根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知,丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù),據(jù)此確定含有的金屬元素,析出5.40g時轉(zhuǎn)移電子是0.05mol,
A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),A不符合題意;
B、電解硫酸銅溶液時,陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol,B符合題意;
C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),C不符合題意;
D、電解硝酸銀溶液時,陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol<0.05mol,D符合題意;
故答案為:(1)電解池;O2;(2)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;(3)A;(4)4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+;(5)1;0.482×10-4;BD
甲池為原電池、乙池和丙池均為電解池。
(1)在燃料電池中,通入燃料的電極為負極,通入空氣的電極為正極,陽離子移向正極;
(2)該電解質(zhì)溶液為堿性,甲醇燃燒產(chǎn)生的CO2會與OH-反應生成CO32- , 據(jù)此寫出電極反應式;
(3)乙池中A做陽極,由水中電離產(chǎn)生的OH-失電子;B做陰極,由溶液中銀離子得電子;
(4)根據(jù)乙池中陰陽極的電極反應式,得到該電池的總反應;
(5)在整個電路中,甲池、乙池、丙池各個電極得失電子總數(shù)相等,據(jù)此結(jié)合電極反應式進行計算。

練習冊系列答案
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