Question

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

	密度 （g/cm3）	熔點 （℃）	沸點 （℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	－103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ，導管B除了導氣外還具有的作用是           。
②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在      層（填“上”或“下”），分液后用     （填入編號）洗滌。
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從       口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:          。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在               左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品     B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
A．用酸性高錳酸鉀溶液    B．用金屬鈉      C．測定沸點
（4）由環(huán)己烯再轉化為環(huán)己醇的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

Answer 1

(1) ①防止暴沸； 冷凝。  ②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。
(2) ①上； C。          ②g；除去水分。      ③ 83℃ ；  C。
（3）B、C。
（4）環(huán)己烯 + H₂O——環(huán)己醇

試題分析：（1）①加熱液體時，為了防止液體爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易揮發(fā)的物質反應時為提高其利用率，一般要有冷凝回流裝置，導管B即是起到這種作用；②反應生成的產(chǎn)物沸點較高，易揮發(fā)，應采用冰水冷卻，防止環(huán)己烯的揮發(fā)；（2）①烴的密度比水小，與水混合時，環(huán)己烯在上層；要除去產(chǎn)品中的酸雜質，可用碳酸鈉等堿性溶液除去；②實驗中一般采用逆流冷卻，蒸餾時加入生石灰目的是與水反應，防止與產(chǎn)品一起蒸餾出；③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應讓環(huán)己烯揮發(fā)出來，而2環(huán)己醇等留在溶液中，理論溫度可控制在83℃——161℃，又因為是水浴加熱和能量的消耗等方面可控制溫度低一些 83℃即可；實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，說明環(huán)己烯或環(huán)己醇損失了，故答案為C；（3）粗品中含有環(huán)己醇能與鈉反應，且混合物沸點不固定，與環(huán)己烯沸點不同。