某無(wú)色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種組成,往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀;或向原溶液中加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀,并放出氣體。據(jù)此分析下列組合判斷中正確的是(   )
①肯定有BaCl2'②肯定有MgCl2'③肯定有NaHCO3'④肯定有Na2CO3或NaHCO3'⑤肯定沒(méi)有MgCl2
A.①②③B.①③C.②④D.①③⑤
B

試題分析:根據(jù)原溶液中加H2SO4能產(chǎn)生白色沉淀且放出CO2,推斷原溶液中一定存在BaCl2和NaHCO3,一定不存在Na2CO3;原溶液加入NaOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2 NaCl,因此根據(jù)原溶液加NaOH產(chǎn)生白色沉淀,不能確定是否存在MgCl2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:
 
密度
(g/cm3
熔點(diǎn)
(℃)
沸點(diǎn)
(℃)
溶解性
環(huán)己醇
0.96
25
161
能溶于水
環(huán)己烯
0.81
-103
83
難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是           。
②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在      層(填“上”或“下”),分液后用     (填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾,冷卻水從       口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是:          

③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在               左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是 _______
A.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品     B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______
A.用酸性高錳酸鉀溶液    B.用金屬鈉      C.測(cè)定沸點(diǎn)
(4)由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學(xué)方程式為:______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

研究小組欲進(jìn)行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。
(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是          (填序號(hào))。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
(2)在生產(chǎn)過(guò)程中,從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

貝殼中的主要成分是:___________(填化學(xué)式);反應(yīng)①屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                        。
(3)實(shí)驗(yàn)室從海水樣品中提取溴的主要步驟是:向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為                                              ;從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及到下列操作,其中正確的是(考查每一個(gè)操作時(shí),假設(shè)其它操作均正確)(  )




A.海帶灼燒成灰  B.過(guò)濾得含I溶液  C.放出碘的苯溶液   D.分離碘并回收苯
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí),假若設(shè)計(jì)如下兩種方案,回答有關(guān)問(wèn)題。
方案甲:

方案乙:

(1)兩個(gè)方案中,符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案      ,理由是    方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _      ______。
(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè):
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn),獲得無(wú)水固體為(a—1.26)g
②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí),沉淀恰好完全。通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              。
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3=2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2
測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl,Ce4+ + Fe 2+=Fe 3+ + Ce3+
計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國(guó)家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠。在電纜生產(chǎn)過(guò)程中,不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜)。某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后,圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí),提出了一套回收方案:

乙同學(xué)在查閱資料后得知:在通入空氣并加熱的條件下,銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ,于是他提出了另一套方案:

(1)甲方案的①、③兩個(gè)步驟中,與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是:
                            ;③                               。
(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較,你認(rèn)為       (填“甲”或“乙”)方案更合理,理由是:                                                   。
(3)丙認(rèn)為,無(wú)論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時(shí),應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑。你認(rèn)為丙這么說(shuō)的道理是:                             。
丁又提出了疑問(wèn):如果鐵過(guò)量,剩余的鐵粉會(huì)混在紅色粉末中,該怎么處理呢?
請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>                                  。
(4)最后,老師肯定了同學(xué)們的積極思考,但同時(shí)指出:方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后,會(huì)得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品,可增加經(jīng)濟(jì)效益。如果直接排放掉濾液,不僅造成了浪費(fèi),還會(huì)                               。
(5)若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%,問(wèn)每1000mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)能配制出這種稀硫酸               g,需水         mL(水的密度為1.0g/mL ) ,在實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時(shí),是如何操作的:                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到下列實(shí)驗(yàn)裝置,其中不可用于物質(zhì)分離的裝置是

A.             B.            C.             D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的示意圖合理的是
A.制取蒸餾水B.收集氯化氫C.蒸發(fā)結(jié)晶D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組溶液,只用一種試劑無(wú)法區(qū)別的是
A.硫酸鈉、硫化鈉、亞硫酸鉀、硫代硫酸鉀、偏鋁酸鈉
B.氯化鐵、氯化銨、硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁
C.硫氰化鉀、氯化鉀、苯酚、硫酸鈉、碳酸鈉
D.氯化鋁、鹽酸、氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

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