科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山西省高三下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2
CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3=-867kJ·mol-1
則△H2=???????????????? 。
Ⅱ.化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一,反應為??? C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),
該反應的化學平衡常數表達式為K=???????????????????? 。 800℃時,將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡將????? 移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2時,若改變反應條件,導致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是??????? (填符號)。
a加入催化劑 ???? b降低溫度?? ? c縮小容器體積 ???? d減少CO2的量
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應???????????????????????? 。
②用化學平衡移動的原理分析,在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是??????????????? 。
Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示:
通入a氣體的電極是原電池的? ??? (填“正”或“負”),
其電極反應式為? ??? ???? ????? 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省“五市十!备呷12月聯合檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
過度排放CO2會造成“溫室效應”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol-1
②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH2=+90 kJ·mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ________________________,
(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化,該裝置b電極的電極反應式是_______________________。
(3)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示,則:
①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。
②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下,100 ℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數為________(用含a、V的代數式表示)。
(4)如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
關于該反應的下列說法中,正確的是________(填編號)。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
(5)為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:
①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=________。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省無錫市高三上學期期中調研考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1
則△H2= 。
Ⅱ. 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一,反應為C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),
該反應的化學平衡常數表達式為K= 。 800℃時,將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡將 移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2時,若改變反應條件,導致H2濃度發(fā)生如圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是 (填符號)。
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO2的量
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 。
②用化學平衡移動的原理分析,在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 。
Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示:
通入a氣體的電極是原電池的 極(填“正”或“負”),其電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1
則△H2= 。
Ⅱ. 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。
(1) 將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一,反應為
C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)
該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
800℃時,將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡將 移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2時,若改變反應條件,導致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是 (填符號)。
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO2的量
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 。
②用化學平衡移動的原理分析,在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 。
Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示:
通入a氣體的電極是原電池的 極(填“正”或“負”),其電極反應式為 。
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