(2011?延慶縣一模)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)須保存在煤油中.A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
回答下列問題:
(1)N的電子式為
;M分子中含有
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)鍵
(2)D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1:1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1:2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH
4HCO
3+2NaOH
Na
2CO
3+NH
3↑+2H
2O
NH
4HCO
3+2NaOH
Na
2CO
3+NH
3↑+2H
2O
.反應(yīng)后水溶液顯
堿
堿
(填“酸”“堿”或“中”)性,原因是
CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-(用離子方程式表示)
(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì).則其負(fù)極反應(yīng)為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
;一段時(shí)間后,溶液pH
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)在一定溫度下,將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
;該溫度下的平衡常數(shù)為K=
.從化學(xué)平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
(選填序號字母).
a、及時(shí)分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質(zhì) c、增大壓強(qiáng) d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質(zhì).