（8分）某研究性學習小組的同學在實驗室對Cl2使有色物質褪色的機理進行了探究。
甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置并進行實驗：

（1）甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因      
                                        
（2）甲同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結果得到了預期的實驗現(xiàn)象。你認為他預期的實驗現(xiàn)象是                                     ，由此得出Cl2使有色物質褪色的機理是                                       ；
（3）乙同學認為甲設計的實驗裝置即使改進后還缺少一裝置。缺少的裝置中發(fā)生的離子反應方程式為                                      
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）上網(wǎng)查閱有關煤的干餾資料，并根據(jù)下圖所示煤的干餾實驗，完成下列問題：

(1)指出圖中各儀器的名稱：
a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
(2)裝置c的作用是_________________，d中液體有_________________和_________________。其中的有機物里溶有_________________，可用_________________檢驗出來；有機物可通過_________________方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是_________________，火焰是_________________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分) 某混合粉末含有Al2O3，還可能有Fe2O3、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)2都是兩性物質；且Zn(OH)2能溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2，能溶于濃氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=                       
（2）請完成以下實驗探究過程
①提出假設：假設1 該混合物中除Al2O3外還含有            ；
假設2 該混合物中除Al2O3外還含有            ；
假設3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO 。
②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：
實驗步聚
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
第一步
 
 
第二步
 
 
第三步
 
 
第四步
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(20分)某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質)進行如圖所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、            、            、
                 等（只需答出三種儀器即可）；
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應的化學方程式：                            ；
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質為：                             。
(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：
[猜想I]：主要成分為氯化銨；
[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：                     （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
[猜想II]：主要成分為氯化鋅；
[驗證（操作）過程]：                                                     ；
[實驗現(xiàn)象]：                                                             ；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結論：
操作②的濾液中的主要成分為：                ；次要成分為：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為                                      。
Ⅱ．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                。
（2）加入H2O2的作用是                                           。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是
                     （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟①              ②               ③過濾。（提供的藥品：Cl2 濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等。請根據(jù)課本中的《活動與探究》相關知識回答問題。
某同學應用如下所示裝置研究氣體的性質�，F(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。

請回答：該項研究的主要目的是__ _。濃硫酸的作用是_           __。B、C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_       。從物質性質方面來看，這樣的實驗設計方案不符合綠色化學的理念，你認為該如何改進？__           ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是                            。
（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                                   。
（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫出該反應的化學方程式                                。
（4）為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  。
（ii）下列有關步驟④的操作中說法正確的是                          。
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?br />d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30 s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）  鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中計入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉移、洗滌并轉移、________搖勻。
② 加入鋅粉的目的是________。
③ 寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式________。
④ 實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）  結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_________;_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是                                            （   ）
 
實驗目的 
實驗操作    
A
實驗室制備硝基苯
將苯和濃硝酸混合后加熱
B
除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質
向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C
檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物
向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴人用硝酸酸化的硝酸銀溶液
D
濃硝酸的氧化性強于稀硝酸
向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片
 

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同步練習冊答案