一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列敘述正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子3.2 mol
C
將兩式相加可得：③CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
A：與③相比可知產(chǎn)物水的狀態(tài)不同
B：無具體的參加反應的物質的量，所以無法求得轉移電子的物質的量；
C：由③可知0.2 mol CH4參加反應放出的熱量為173.4 kJ；
D：由③知反應中電子轉移的個數(shù)為8，所以4.48 L CH4也就是0.2 mol對應的電子轉移數(shù)為1.6mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
則反應C(s)+O2(g)CO2(g)的反應熱為(　　)
A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知：①1mol H2中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ 能量。
②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890 kJ·mol-1
（1）寫出H2在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為           ；
（3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molQ2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關系正確的是（   ）
A．2Q2=Q1B．2Q2<Q1C．Q2<Q1<197kJD．Q2=Q1<197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是  
 
A．2A + B 2C；△H < 0B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·廣元三模]一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol-1
下列選項正確的是（   ）
A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol-1
B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ
D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C．1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為：
H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
C(金剛石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

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