已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為(　　)
A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol
D
根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到C(s)+O2(g)＝CO2(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H＝—110.5 kJ/mol—283.0 kJ/mol＝—393.5 kJ/mol，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：
2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為
1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110.5kJ／mo1
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是
A．2Q2＝Q1＝92.4B．Ql<Q2<92.4C．Q2<Q1<92.4D．Ql＝Q2<92.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H2SO4溶液與2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114．6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H1=" -870.3" kJ·mol－1
（2）C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)  △H2=" -393.5" kJ·mol－1
（3）H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l)  △H3= -285.8kJ·mol－1
則反應(yīng)：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（  ）
A．-488.3 kJ·mol－1 B．-244.15 kJ·mol－1 C．+488.3 kJ·mol－1D．+244.15 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是      (填字母)。
a. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b. 大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c. 開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础p少使用煤、石油等化石燃料
d. 減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生?
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
 
(a)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,      (填”金剛石”或”石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為              。
(b)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g，該過程放出的熱量為      。
(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ ?mol-1、497 kJ ?mol-1。
N2 (g)+ O2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ?mol-1。
NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為     kJ ?mol-1。
(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×105 Pa，298 K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484kJ/mol
B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol
C．2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = －484kJ/mol
D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列敘述正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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