【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。
(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(2)___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(4)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是____________。
(5)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。
①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。
【答案】0.6 mol 0.4 0.025mol SO2
【解析】
(1)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個(gè)數(shù)之比是2:3,據(jù)此分析作答;
(2)根據(jù)0.2mol H3PO4所含有的原子數(shù)為0.2mol×8=1.6mol進(jìn)行解答;
(3)設(shè)Na2SO4溶液的物質(zhì)的量為n mol,根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)合n=分析作答;
(4)根據(jù)N=NA知,相同質(zhì)量的不同氣體中分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量反比;
(5)根據(jù)n=,結(jié)合物質(zhì)是三原子分子分析作答。
(1)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個(gè)數(shù)之比是2:3,因此含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol,故答案為:0.6 mol;
(2)因0.2mol H3PO4所含有的原子數(shù)為0.2mol×8=1.6mol ,則H2O2中所含有的原子數(shù)為=0.4 mol,故答案為:0.4;
(3)Na2SO4溶液的物質(zhì)的量為n mol,n×2×6.02×1023=3.01×1022, 解得n=0.025 mol,故答案為:0.025mol;
(4)根據(jù)N=NA知,相同質(zhì)量的不同氣體中分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量反比, H2、NH3、SO2、O3四種氣體的摩爾質(zhì)量分別是2 g/mol、17 g/mol、64 g/mol、32 g/mol,摩爾質(zhì)量最大的是SO2,則分子數(shù)最少的是SO2,故答案為:SO2;
(5)①現(xiàn)有m g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則該氣體的物質(zhì)的量為mol,故答案為:;
②它由三原子分子構(gòu)成,則該氣體所含原子的物質(zhì)的量是mol,因此原子總數(shù)為,故答案為:;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵,斷鍵會(huì)吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76
D. 升高溫度,圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為___________;第二周期的元素中,第一電離能介于B和N之間的元素有___________種。
(2)雌黃的分子式為As2S3,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示:As原子的雜化類型為___________。
(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向該溶液中加入一定量的乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構(gòu)型為___________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是進(jìn)行___________實(shí)驗(yàn)。
②已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是___________。
(4)大π鍵可用表示,其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大π鍵表示為。N2O分子中的大π鍵表示為_________________。
(5)立方氮化硼晶胞如圖,其密度為ρg/cm3,氮化硼的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,硼原子的半徑為r cm,則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρ、M、NA、r的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;
(2)X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4)當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí),銀電極增重________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個(gè)過程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: ,。然后在恒定溫度下縮小容器體積,重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是
A. 若,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 兩次平衡時(shí),后一次平衡時(shí)的濃度大
C. 重新達(dá)到平衡,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
D. 若開始時(shí)向容器中加人2molNH3和1molCO2,則達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖兩個(gè)裝置中,液體體積均為200ml,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是( )
A. 產(chǎn)生氣體體積①=②
B. 電極上析出固體質(zhì)量①<②
C. 溶液的pH變化:①減小②增大
D. 電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極Cu2++2e-=Cu,②中負(fù)極Zn-2e-=Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)___ mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。
(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_____。
Ⅱ.一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時(shí)間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂,有6mol N-H鍵形成
D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
(2)若起始時(shí)向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2,10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol ·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___;此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。
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