【題目】我國科學家成功合成了含 N的五氮陰離子鹽,這是全氮含能材料研究領域中里程碑式的突破。
(1)N 中,N 原子之間的相互作用是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(2)砷(As)與氮位于同一主族,下列推斷正確的是_____(填序號)。
① 砷元素的最低負化合價為3 價 ② 砷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸 ③ 熱穩(wěn)定性:AsH3>NH3
(3)非金屬性O 強于N,用原子結構解釋原因:_____,得電子能力O 大于N。
【答案】共價鍵 ①② O的原子半徑小于N,原子核對核外電子的引力O大于N
【解析】
(1)N中,N為非金屬元素,N原子與N原子間以共價鍵結合在一起;
(2)砷(As)與氮位于同一主族,性質與氮相似,同主族從上到下,非金屬性逐漸減弱,非金屬性:N>As,① 砷元素最外層五個電子,得到三個電子形成穩(wěn)定結構,最低負化合價為3 價,正確;② 砷是非金屬元素,最高價氧化物對應的水化物屬于酸,正確;③ 非金屬性:N>As,所以熱穩(wěn)定性:NH3>AsH3,錯誤;正確的是①②;
(3) O的原子半徑小于N,原子核對核外電子的引力O大于N,得電子能力O大于N,所以非金屬性O 強于N。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;
假設b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產生Fe3+;
假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產生Fe3+;
假設d:根據_______現象,判斷溶液中存在Ag+,可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現象是________________。
(3)根據實驗現象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素、、、,原子序數依次增大,X原子基態(tài)時層中軌道電子數與s軌道電子數相同;原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子;Z有多種氧化物,其中一種紅棕色氧化物可作涂料;位于第四周期,其原子最外層只有1個電子,且內層都處于全充滿狀態(tài);卮鹣铝袉栴}:
(1)X位于周期表的第_______周期,第______族。
(2)元素的第一電離能:X______Y(填“>”或“<”,下同);原子半徑:X______Y。
(3)的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構型是_______(用文字描述)。
(4)基態(tài)核外電子排布式為_________,用鐵氰化鉀溶液檢驗的離子方程式為___________。
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是_______,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物,反應的化學方程式:_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. 實驗室制得氣體中常含有雜質,影響其性質檢驗。
下圖A為除雜裝置,B為性質檢驗裝置,完成下列表格:
序號 | 氣體 | 反應原理 | A中試劑 |
① | 乙烯 | 溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱 | _____________ |
② | 乙烯 | 無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是_________________ | ___________ |
③ | 乙炔 | 電石與飽和食鹽水反應 | _______________ |
Ⅱ. 為探究乙酸乙酯的水解情況,某同學取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴加熱相同時間,觀察到如下現象。
編號 | ① | ② | ③ |
實驗操作 | |||
實驗現象 | 酯層變薄 | 酯層消失 | 酯層基本不變 |
(1)試管①中反應的化學方程式是________________________;
(2)對比試管①和試管③的實驗現象,稀H2SO4的作用是______________;
(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】德國化學家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol,N-H的鍵能為390.8kJ/mol,則NN的鍵能約為_____kJ/mol
(2)合成氨反應不加催化劑很難發(fā)生,催化劑鐵觸媒加入后參與了反應降低了活化能。其能量原理如圖所示,則加了催化劑后整個反應的速率由______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”),未使用催化劑時逆反應活化能______正反應活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)
(3)從平衡和速率角度考慮,工業(yè)生產采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______
(4)一定溫度下恒容容器中,以不同的H2和N2物質的量之比加入,平衡時NH3體積分數如圖所示,則H2轉化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa,則b點時體系的總壓強約為______MPa。
(5)若該反應的正逆反應速率分別表示為v正=K正,v逆=K逆c2(NH3),則一定溫度下,該反應 的平衡常數K=______(用含K正和K逆的表達式表示),若K正和K逆都是溫度的函數,且隨溫度升高而升高,則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。
(6)常溫下,向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應后溶液呈中性(假設溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎵(31Ga)是化學史上第一個先從理論上被預言,后在自然界被發(fā)現的元素。Ga與K同周期。下列說法不正確的是
A.Ga在周期表中的位置:第四周期第ⅢA族
B.原子半徑:Ga > K
C.中子數為36的Ga的核素:
D.最高價氧化物對應水化物的堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻.一定條件下,在密閉容器中進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當正、逆反應速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是( )
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型,回答以下問題。
(1)A分子的空間構型為_____;B的結構式為_____;C的分子式為_____。
(2)將B氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察到的現象為_____;將B氣體通入溴的四氯化碳溶液中,寫出該反應的化學方程式_____。
(3)A的同系物D有5個碳原子,其分子式為_____;寫出D所有同分異構體的結構簡式:_____;_____;_____。
(4)C分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結構,下列實驗的結果可以作為證據的是_____(填序號)
①將苯滴入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,看是否褪色;
②經測定,苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,都是1.40×10-10m
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應,又能發(fā)生加成反應
④將苯滴入溴的四氯化碳溶液,振蕩,看是否褪色
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【題目】十八大以來,各地重視“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國,我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴重破壞生態(tài)環(huán)境,F階段主流煤炭脫硫技術通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
反應Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1,ΔH1=218.4kJ·mol-1
反應Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2,ΔH2= -175.6kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g);△H=__________kJmol-1;該反應在________(填“高溫”“低溫”“任意溫度”)可自發(fā)進行。
(2)恒溫密閉容器中,加入足量CaSO4和一定物質的量的CO氣體,此時壓強為p0。tmin中時反應達到平衡,此時CO和CO2體積分數相等,CO2是SO2體積分數的2倍,則反應I的平衡常數Kp=________(對于氣相反應,用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數,記作Kp,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強,x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數)。
(3)圖1為1000K時,在恒容密閉容器中同時發(fā)生反應I和II,c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0~t2區(qū)間變化的原因___________________。
(4)圖2為實驗在恒容密閉容器中,測得不同溫度下,反應體系中初始濃度比與SO2體積分數的關系曲線。下列有關敘述正確的是______________________。
A.當氣體的平均密度不再變化,反應I和反應Ⅱ同時達到平衡狀態(tài)
B.提高CaSO4的用量,可使反應I正向進行,SO2體積分數增大
C.其他條件不變,升高溫度,有利于反應I正向進行,SO2體積分數增大,不利于脫硫
D.向混合氣體中通入氧氣(不考慮與SO2反應),可有效降低SO2體積分數,提高脫硫效率
(5)圖1中,t2時刻將容器體積減小至原來的一半,t3時達到新的平衡,請在圖1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。
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